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1、福建省福州市关元中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体参考答案：C解析：在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2。0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol，生成氢氧化钠0.10
2、mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应产生的H2多。2. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%参考答案：A略3. 下列关于氯气的描述中，正确的是ACl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl参考答案：D略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大
3、，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。5. 绿色：环境保护是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是（ ） A氯气溶于水制氯水 B铜与浓硫酸反应参考答案：B略6. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，相同体积的两物质
4、，它们的物质的量必相等B. 1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小C. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D. 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题
5、注意阿伏伽德罗定律只适合气体。7. 某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰指 A分子 B元素 C原子 D物质参考答案：B略8. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A. 3和17B. 1和8C. 11和8D. 7和12参考答案：D试题分析：A、该组元素分别是Li和Cl元素，则二者形成LiCl的化合物，符合题意，正确；B、该组元素是H与O元素，形成的H2O2是原子数比为1:1的化合物，正确；C、该组元素是Na与O，形成的化合物是Na2O2是原子数比为1:1的化合物，正确；D、该组元素是N与Mg元素，二者形
6、成Mg3N2的化合物，不是原子数比为1:1的化合物，错误，答案选D。9. 关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A10. 下列金属的冶炼不适宜用热还原剂来冶炼的是 （）A铁 B铜 C钠 D铅 参考答案：C略11. 反应 A+BC（正反应为放热反应）分两步进行 A+BX （正反应为吸热反应）XC（正反应为放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 参考答案：
7、B由反应 A+BC（H0）分两步进行A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，正确选项B。点睛：明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。12. 下列说法中不正确的是()A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件
8、下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变参考答案：C解析对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B项正确；2SO2O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率都不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C项错；化学反应的限度可通过改变反应条件，如温度、压强等来改变，D项正确。13. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是() A单位
9、物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：C略14. 如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A7:2 B4:5 C5:4 D2:7 第卷（非选择题共47分）参考答案：AB略15. 实验中欲快速制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4 B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸 D.粗锌与稀H2SO4
10、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%、1.84g/ml的浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸。（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动
11、，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯 E.定容时俯视刻度线 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不
12、妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象
