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1、湖南省永州市祠市中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 共价键、离子键、分子间作用力等都是物质构成微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是：A白磷 B石英 C烧碱 D食盐参考答案：AC2. 图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A. H2S B. HCl C. SiH4 D. PH3参考答案：C略3. 下列说法正确的（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只能含离子键
2、D只有非金属原子间才能形成共价键参考答案：B4. 吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是参考答案：B略5. “钴酞菁”分子（直径约为1.3410 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生
3、丁达尔现象参考答案：D略6. 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）AA族中无非金属元素 B族中所含元素种类最多C0族中无金属元素 D金属元素的种类比非金属元素多参考答案：B7. 对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的参考答案：D8. 当n3时，该能层里的能级符号是 Ans 、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f Bns 、(n+1) p、(n+2)d、(n+3)f Cnf、np、nd、ns Dns、np、nd参考答案：D9. 下列各种仪器，常用于物质分离的是参考答案：
4、C略10. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低D. 简单离子的半径：ZX Y参考答案：A由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，AM的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4反应，选项A正确；BY的单质F2的非金属性很强，直接与水反
5、应而不能从含R简单离子Cl-的水溶液中置换出Cl2，选项B错误；CX、N两种元素组成的化合物SiO2是原子晶体，熔点很高，选项C错误；DO2-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-Na+Al3+，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。11. 下列描述中正确的是A氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具
6、有杀菌消毒作用B加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略12. 以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：D略13. 下列化学用语表达正确的是A. 乙醇的分子式C2H5OH B. 苯分子的实验式为CHC. 次氯酸的电子式 D. 乙烯的结构简式CH2CH2参考答案：BA乙醇的分子式 C2H6O，故A错误；B苯分子的分子式为C6H6，则其实验式为CH，故B正确；C次氯酸的电子式为， 故C错误；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如
7、下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD. 0.5 molL1的Mg
8、Cl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl个数，故D错误；答案选B。15. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是 ( )A.甲
9、烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D.甲烷的化学性质比较稳定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末
10、中肯定含有_；肯定不含有_；可能含有_。写出有关反应的离子方程式：_ _ _ _ 参考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3 ；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。Ba2+ = BaCO3 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+2H2O Ba2+= BaSO4 Ag+Cl-=AgCl 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_； 丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质
11、是_ （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O18. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图
12、为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式：
