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1、湖南省永州市潇湘学园高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nAB82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为2nAC4.5g石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3nAD标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5nA参考答案：C略2. 现有0.1 mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由
2、于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是A根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解C当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNOD若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g参考答案：C略3. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是 A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B4. 常温下有以下体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH
3、溶液pH=3的盐酸pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：参考答案：A试题分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c(NH3H2O)10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3 mol/L。A、和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确
4、；B、c(NH3H2O)c(NaOH)，所以等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，故B错误；C、c(CH3COOH)c(HCl)，所以等体积的与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：，故C错误；D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：，故D错误；故选A。5. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与浓硫酸反应过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下过量的浓盐酸与碳酸钙反应过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下过量的铜与浓硫酸在加热条件下A B C D参考答案：B考点：
5、化学反应的可逆性.专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质解答：解：锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百；盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水；乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情
6、况；浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl了因此二氧化锰和稀盐酸不会反应； 与一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸即符合题意，故选B点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题6. 111号元素Rg所在周期和族是()A第七周期B族B第七周期B族C第六周期B族 D第六周期B族参考答案：A略7. 向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应
7、后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为A52.5g B60g C45g D37.5g参考答案：D8. 下列说法不正确的是 （ ）A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯 C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：A略9. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A略10. 下表中，对陈述I、II
8、的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是选项陈述I陈述II判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，II对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强I对，II对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，II对，无D常温下，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化。I对，II对，有参考答案：略11. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选） （ ）A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯参考答案：CD略12. 解
9、释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+CuFe2+Cu2+D含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A盐类水解为可逆反应，用可逆号，水解少量不用沉淀符号；B碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆；C电荷不守恒；D二者反应生成碳酸钡、氢氧化钾和水解答：解：A用明矾作净水剂：Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式
10、：HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意盐类水解为可逆反应，题目难度中等13. 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol参考
11、答案：答案：D14. 甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下： CH30H(g)=CH20(g)+H2(g) H1=+84.2kJmol-1 向反应体系中通入氧气，通过反应)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6 kJmol-1 提供反应所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为 A.5.74：1 B.11.48：1 C.1：l D.2：l参考答案：A略15. 下列化学反应的离子方程式正确的是()。A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22Cl
12、O=CaSO32HClOC稀HNO3溶液与FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.坩埚钳 F.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜
13、及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（填序号） 。 A.灼烧过程中部分氧化铜被还原 B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 D.该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、 、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。参考答案：（1）泥三角，坩埚钳，石棉网。（2）AB（3）蒸发浓缩 过滤 洗涤（4）产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体（SO2）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状
