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1、2020-2021学年吉林省长春市市第八十八中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A、3和17 B、1和8 C、1和9 D、17和12参考答案：D略2. Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（ ）A化学性质 B核外电子数 C最外层电子数 D核外电子层数参考答案：D略3. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去FeC12 溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后过滤B. 除去CO2中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液C. NO
2、中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C【详解】A. 除去FeC12 溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后反应生成氯化铜，引入新的杂质，应使用铁粉，故错误；B. CO2和SO2都能与饱和Na2CO3溶液反应，应使用饱和碳酸氢钠溶液，故错误C. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故正确；D. O2不与灼热的CuO反应，故错误。故选C。4. 不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的A. 石灰水 B. 生石灰粉末 C. 碳酸钙粉末 D. 熟石灰粉末参考答案：A略5. 已知：向MnO2固体中加入浓盐酸，加
3、热后充分反应，产生黄绿色气体，向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体下列判断正确的为（）A实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性B实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C上述实验中，有三个氧化还原反应D上述实验证明氧化性：MnO2MnO4Cl2Fe3+参考答案：C考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂；KMnO4能氧化浓盐酸生成氯气；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性
4、大于还原产物的还原性解答：A、反应中Fe2+只是化合价升高，只具有还原性，故A错误；B、实验生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；C、三个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故C正确；D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO4MnO2，MnO2做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2Fe3+，则MnO4MnO2Cl2Fe3+，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的两个反应，题目难度不大
5、 6. 下列分离或提纯方法正确的是( )用酒精萃取碘水中的碘 用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A B C D参考答案：D略7. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移（得失或偏移）参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应
6、，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确故选D8. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D
7、. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：A略9. 下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的失电子能力依次减弱参考答案：C10. 对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是( )A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B试题分析：氢气在氧气中燃烧是
8、放热反应，表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量，不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较，故答案选B11. 现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色；石蕊试剂；品红溶液 （ ）A B 只有 C 只有 D 只有参考答案：A略12. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC. 标准状况下，18g 水所含电子数目为10NAD. 1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2混合物转移的电子
9、数为 2NA参考答案：C【详解】A.5.6 g铁的物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移的电子数为 NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，氦气为单原子分子，氯气为双原子分子，故所含原子数不等，故B错误；C. 18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故C正确；D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意Fe在氧气中燃
10、烧生成Fe3O4。13. 反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加B的浓度B. 将容器的体积缩小一半C. 保持压强不变，充入He使容器体积增大D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大参考答案：D增加B的浓度，反应速率加快，A错误；容器的体积缩小一半，压强增大，浓度增大，反应速率加快，B错误；保持压强不变，充入He使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小，C错误；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但是参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变，D正确；正确选项D。14. 下列关于浓硫
11、酸的叙述，正确的是（）A浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅说明浓硫酸具有吸水性D常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应参考答案：C【考点】浓硫酸的性质【分析】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性；B、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；C、浓硫酸具有吸水性；D、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性，故A错误；B、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C
12、正确；D、由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铝能反应，但反应程度很小，故D错误故选C15. 如果Fe3、SO42、Al3和M四种离子以物质的量之比为2411共同存在于同一种溶液中，那么M可能是 （ ）A. Na B. PO43 C. CO32 D. Cl参考答案：DFe3、SO42、Al3和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，32+3124，则M为阴离子，设电荷数为x，则32+31=24+x1，解得x=1，又因为铁离子、铝离子与碳酸根、磷酸根离子均反应，不能共存，所以M是
13、氯离子，答案选D。点睛：本题考查离子的共存，把握电荷守恒确定阴离子为解答的关键，注意离子不能大量共存的常见反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)缺少的仪器是_.在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ，（2）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你_(是否)同意该同学的观点，理由是 （4）请为本实验设计数据记录表格：(4分)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电
14、子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。参考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3
