《山东省日照市振兴实验中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省日照市振兴实验中学高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省日照市振兴实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是A硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料D合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高参考答案：D2. 应用元素周期律分析，下列推断正确的是A. 砹(At)是第 VIIA 族元素，其氢化物的稳定性大于 HClB. 碳酸锶易溶于水，易与稀盐酸反应C. 第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D. 第 3
2、周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱参考答案：D【详解】A项、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故A错误；B项、Ca、Sr位于同主族，化合物性质相似，由碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸可知，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸，故B错误；C项、第二周期N元素为非金属元素，N元素的氢化物为氨气，氨气的水溶液为碱性，故C错误；D项、第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性NaMgAl，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元
3、素周期表和元素周期律，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。3. 在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl C、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：B略4. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO
4、4参考答案：D略5. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C盐酸 D氨水参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只
5、能是弱碱A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性6. 原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金属性：ZYXC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按
6、X、Y、Z顺序由小到大参考答案：D略7. 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25参考答案：A解析：2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e，1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e，故被还原的为1 mol，未被还原的HNO3为4 mol，两者比为14。8. 下列关于化学键的叙述正确的是：A离子化合物种可能含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只能含有离子键D共价化合物中不含离子键参考答案：AD9. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金
7、属实际情况的是冰晶石A2Ag2O4Ag+O2 B2Al2O3(熔融) 4Al3O2C2MgO2MgO2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：C10. 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g参考答案：C11. NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（ ）A、Mg（OH）2、Al（OH）3 、NaOH B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH
8、）2参考答案：C略12. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(g) ； Ha kJ/molH2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(l) ； Hb kJ/mol2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(l) ； Hc kJ/mol下列关于它们的表述正确的是 A它们都是吸热反应 B a、b和c均为正值C反应热的关系：a=b D反应热的关系：2b=c参考答案：D13. ，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若
9、在原电池中进行，反本放出的热量不变参考答案：B略14. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4+Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 参考答案：C15. 关于SO2与NO2的下列说法错误的是A. 都能与NaOH溶液反应生成两种盐B. 都能使石蕊试液变红C. 都是引起光化学烟雾的大气污染物D. 工业制硫酸、硝酸时要用到它们参考答案：C【详解】A、SO2为酸性氧化物，若SO2过量：SO2NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO22NaOH=Na2SO3H2O，NO2与NaOH反应：2NO22N
10、aOH=NaNO2NaNO3H2O，故A说法正确；B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊试液变红，NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3能使石蕊试液变红，故B说法正确；C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物质，引起光化学烟雾的大气污染物是NOx，故C说法错误；D、工业制硫酸：SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4，工业上制备硝酸：2N23H22NH3、4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，故D说法正确。【点睛】易错点是选项A，学生知道SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3为二元中强酸，与NaOH反应生成
11、Na2SO3或NaHSO3，但对NO2能否与NaOH反应不清楚，熟记NO2与NaOH发生：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，同时还应记住的有NONO22NaOH=2NaNO2H2O。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I、CO32-，取该溶液进行下述实验： （1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色； （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据
12、上述实验现象，判断原溶液中肯定存在 离子；肯定不存在 离子；可能存在 离子。（填化学式）参考答案：H+、I、Ba2+ ；CO32-、SO42-；K+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算： 6.50g锌的物质的量 所用盐酸中HCl的物质的量浓度 反应后生成的H2在标准状况下的体积参考答案：18. （4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min后，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ （2）x的值-是多少？ 参考答案：（4分） (1)0.4mol/Lmin （2）x=1略19. 已知碳酸钙分解的热化学方程式为 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+1785KJmol-1(1)欲使2 t CaCO3完全分解，最少需要提供多少热量? 。(2)若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?(已知煤炭的热值为33KJg-1)参考答案：(1)357106KJ(2分) (2)108Kg(2分)
