《2020-2021学年安徽省淮北市濉溪初级中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年安徽省淮北市濉溪初级中学高一化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年安徽省淮北市濉溪初级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 353H2O 100.0H2S 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列
2、叙述中正确的是（ ）A. a、b、c代表的化学物中均含化学键B. 系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C. 系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD. 上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定参考答案：C【分析】A. 根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，氢氟酸是弱酸；C. 同一主族，元素原子的半径依次增大，原子的得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱；D. 氢键的影响物理性质，分子的稳定性是共价键的强弱。【详解】A. He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根据递变顺
3、序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A项错误；B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，对应的氢化物中氢氟酸是弱酸，B项错误；C. O、S、Se、Te的原子的得电子能力依次减弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越来越弱，系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te，C项正确；D. 氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，D项错误。答案选C。2. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，
4、航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 10-7m）属于下列哪种分散系：A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液参考答案：略3. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是 （ ） A正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B负极反应：I2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极参考答案：C略4. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、
5、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯参考答案：A略5. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）ANH3BCH4CNaHCO3 DHClO参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸【解答】解：A、氨气不是酸，故A错误；B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确故选D6. 下列说法正确的是A. 1 mo1氯含有6.021023个微粒B. 阿伏加德罗常
6、数的数值约等于6.021023C. H2O的摩尔质量是18gD. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案：B【分析】A.物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子；B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目；C. D.摩尔质量单位为g/mol【详解】A. “氯”指代不明，1 mo1氯气含有6.021023个氯分子，1 mo1氯原子含有26.021023个氯原子，A错误；B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023，B正确；C. H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；D. 钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相
7、对原子质量为23，D错误。答案为B。7. 检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是A加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液参考答案：D略8. 为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）NaOH用称量纸盛装进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切ABCD参考答案：A【考点】配制一定溶质质量分数、
8、物质的量浓度溶液的方法【分析】NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；依据定容的正确操作解答；【解答】解：NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；定容时为了防止加
9、水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：A9. 下列电离方程式正确的是（ ）A. Ba(OH)2=Ba2+OH-B. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-C. H2SO4=H2+SO42-D. NaHCO3=Na+H+CO32-参考答案：BA. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-，A错误；B. 硫酸铝是盐，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-，B正确；C. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，C错误；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为Na
10、HCO3=Na+HCO3，D错误，答案选B。点睛：关于酸式盐电离方程式的书写需要注意：强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42，但在熔融状态下共价键不变，则其电离方程式为NaHSO4=NaHSO4。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO32，与之类似的还有亚硫酸氢钠、硫氢化钠等。10. 下列有关能量转化的认识不正确的是 A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能。B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能。C.生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效。D.燃料燃烧
11、时只是将化学能转化为热能。参考答案：D略11. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于 Tc的叙述正确的是A原子序数是99 B质量数是43 C质子数是56 D中子数是56参考答案：D原子序数是43，质量数是99，质子数是43，中子数是99-43=56，故D正确。【点睛】原子中原子序数=质子数=核外电子数；质子数+中子数=质量数。12. 与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.1mol/L（NH4）2
12、SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液参考答案：BC略13. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增加反应物 D. 增大压强参考答案：A分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题。详解：A、升高温度，加快了分子的运动速率，反应速率加快，A正确；B、如使用正催化剂，可降低反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，B错误；C、增加反应物，其浓度不一定增大，反应速率不一定加快，C错误；D、增大压强，必须有气体参加的反应，且浓度增大时反
13、应速率才能加快，D错误；答案选A。14. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A稀硫酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸参考答案：A解：A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；15. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测的实验
14、现象实验结论或解释A向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口品红试纸褪色SO2具有漂白性C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性参考答案：CA、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H，故是一个两步反应：第一步反应（HCl少时）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl；第二步反应(HCl多时)：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。故A错误；B
