《2020-2021学年安徽省安庆市汤沟中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年安徽省安庆市汤沟中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年安徽省安庆市汤沟中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同参考答案：C略2. 下列说法中正确的是（ ）A乙醇、乙二醇、丙醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体 ， B二氧化碳和干冰互为同素异形体，CC2H5OH和CH3OCH3
2、互为同分异构体 ， D金刚石和石墨互为同位素。参考答案：C略3. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢参考答案：A4. 据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是A使用催化剂可大大提高生产效率Ks5uB反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略
3、5. 某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化中和（ ）A B C D参考答案：B略6. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C、P、S、Cl电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D、元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C7. 实验01 molL-1AgNO3溶液和01 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；向滤液b中滴加01 molL-1KI溶液，
4、出现浑浊；向沉淀C中滴加01 molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) B滤液b中不含Ag+ C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶参考答案：B略8. 下列元素在一定条件下能实现“”直接转化的是A硅 B硫 C铁 D铝参考答案：B略9. 2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是 A氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 B氢燃料电池工作时，Hz在
5、负极发生氧化反应 C氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高 D氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰参考答案：D略10. 物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）ABCD参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH一元强酸的pH强酸弱碱盐的pH强酸强碱盐的PH强碱弱酸盐的pH一元强碱的pH多元弱碱的PH，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的pH【解答】解：醋
6、酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；硫酸是两元强酸，溶液显强酸性；氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性；硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性； 氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性由于当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH一元强酸的pH强酸弱碱盐的pH强酸强碱盐的PH强碱弱酸盐的pH一元强碱的pH多元弱碱的PH，故按pH由小到大的顺序排列的是，故选A11. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A、CO+H2O(g) CO2+H2 B、3NO2+H2O2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D、2F2+2H
7、2O4HF+O2参考答案：A略12. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体参考答案：C试题分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C13. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共
8、存的一组离子是 ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、NO3-、SO32-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略14. 卤代烃与NaOH溶液共热时发生水解反应，卤原子可被羟基取代。现有分子式为C3H5O2Cl的有机物A，跟NaOH溶液共热后，又经酸化生成分子式为C3H6O3的有机物B。在催化剂存在下，两分子的有机物B可发生酯化反应生成酯C，则酯C的结构式不可能是下列中的（ ） 参考答案：AD15. 下列有机物的命名正确的是 （ ） A3,3-二甲基丁烷 B2,2-二甲基丁烷 C2-乙基丁烷 D2,3,3-三甲基丁烷参考答
9、案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水(）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 _；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。()请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称
10、是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）各装置连接顺序如为CABDE，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 参考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2；（1）ACB （2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。
11、 （2）（149n/9m）x 100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 通过实验对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：A为无色晶体，微溶于水，易与Na2CO3溶液反应；完全燃烧83g有机物A，得到176g CO2和27g H2O；核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰，其面积之比为21；A的相对分子质量在100200之间，是分子中含有一个苯环的有机物。试推导：（1）A的最简式； （2）A的分子式。参考答案：略18. 已知下列反应的平衡常数：（1）HCN H+ + CN， K（1） = 4.9 1010（2）NH3 + H2O NH4+ + OH， K（2） =
12、1.8 105 （3）H2OH+ + OH， Kw = 1.0 1014算出NH3 + HCN NH4+ + CN， 反应平衡常数的K值是多少？参考答案：K= K（1） K（2） / Kw = = 0.88 略19. 通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（H），化学反应中的H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差化学键SiClHHHClSiSi键能/KJ.mol360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为多少？参考答案：H=+236KJ/mol
