《江苏省扬州市仪征农经职业中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市仪征农经职业中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州市仪征农经职业中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是（ ） A、使用催化剂可加快速率，提高生产效率 BN2不可能完全转化为NH3C、增大H2浓度可提高N2转化率 D达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2参考答案：D略2. 下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同CV L O2的质量一定比V L CO2的质量小DA
2、容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1参考答案：B考点：物质的量的相关计算 分析：A应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B根据n=判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为2：1解答：解：A同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B
3、正确；C气体体积一定时，由于温度、压强不确定，根据PV=nRT可知，氧气的物质的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为2：1，故D错误，故选B点评：本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响3. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C第 A元素从上到下，其氢化物的
4、稳定性逐渐增强D同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D.氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4参考答案：C略5. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：
5、C考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaC
6、l，AR不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故A错误；BR不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；CR可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故C正确；DR可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误故选：C点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子
7、数为2NAB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子参考答案：AA. CO与N2的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA，A正确；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O含有的分子数为NA，B错误；C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中氧元素化合价从1价升高到0价，每生成32g氧气即1mol氧气转移2NA个电子，C错误；D. 盐酸
8、溶液中不存在HCl分子，D错误，答案选A。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应（如本题中C选项）、阿伏加德罗定律。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。7. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数 B 最外层电子数
9、C 电子层数 D 次外层电子数参考答案：AD8. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌参考答案：B略9. 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A该反应为吸热反应B该反应向外界放出的热量为E1E3C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2E3参考答案：B解：A若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应，故该反应为放热反应，故A错误； B此反应非反应热为E1E3，即放出热量为E1E3，故B正确；C理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应
10、是放热反应但不一定是氧化还原反应，故C错误；D放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量=E1E3，故D错误故选：B10. 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是A、Li能在空气中燃烧 B、Li2O熔点较低C、Li2CO3能溶于水 D、LiOH受热是不易分解参考答案：A略11. 人们对于化学科学有各种各样的认识，其中错误的是A化学面对日益严重的环境问题显的无能为力，升学时考不考无关大局B化学是一门以实验为基础的自然科学,可以培养学生动手能力C化学是一门具有极强实用性的
11、科学，应该予以重视D化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手参考答案：A略12. 下列叙述不正确的是 （ ） A稀HNO3和金属反应时主要得到氢气BNH3易液化，液氨常用作制冷剂C利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：A略13. 下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）AKBNaCFeDAl参考答案：D【考点】铝的化学性质【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答【解答】解：Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属
12、铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化故选D14. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性参考答案：BA、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误；B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的
13、漂白性，B正确；C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；D、二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误；答案选B。15. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反
14、应写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）(2).试管C中苯的作用是反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是（3）反应2min3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（5）改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：参考答案：1.2. 吸收Br2蒸汽 D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀3. 底层出现油状液体4. F5. 除去Br2的干扰考点：苯的性质专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯；溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；（3）溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶于，且密度大于氢氧化钠溶液；（4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；（5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应
