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1、2022年安徽省蚌埠市私立育人中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知： C(s)+12 O2(g_)=CO(g)；H1= -110.35 kJmol CO(g)+12 O2(g)=CO2(g)；H2= -282.57 kJmol 则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H3=( )。 A+172.22 kJmol B-172.22 kJmol C+392.92 kJmol D-392.92 kJmol参考答案：略2. 现有25mL 2molL-1的Na2CO3溶液和75mL 1molL-1的稀盐
2、酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中； （2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为:A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象不同，所得气体的体积不等参考答案：D略3. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：
3、2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 +H2O参考答案：D略4. 下列结论错误的是( )微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSiA只有 B C D参考答案：D试题分析：半径的比较，一是比较电子层数，电子层数越多，半径越大，二是原子序数，电子层数相同，半
4、径随原子序数的递增而减小，即S2ClKAl3，故说法错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：FClSPSi，其氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故说法正确；单质的氧化性强，其离子的还原性弱，ClBrIS，其离子的还原性：S2IBrCl，故说法错误；同主族从上到下，氧化性减弱，即Cl2SSeTe，故说法正确；H2SO4是强酸，H3PO4S属于中强酸，碳酸的酸性强于次氯酸，均属于弱酸，即酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故说法正确；同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，即ONPSi，故说法正确。5. 下列化学用语表示正确的是（）AMg2+的结构
5、示意图： B葡萄糖的结构简式：C6H12O6CH2O2的电子式：D硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO42参考答案：A【考点】结构简式；原子结构示意图；电离方程式的书写【分析】A、Mg2+的质子数为12，电子数为10；B、C6H12O6是分子式；C、H2O2是共价化合物；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根【解答】解：A、Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A正确；B、C6H12O6是分子式，而不是结构简式，故B错误；C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水的电子式为：，故C错误；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根，故电离方程式为：H2SO
6、4=2H+SO42，故D错误故选A6. 设阿伏加德罗常数为6.021023mol1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A含有1molH2B含有6.021023个水分子C质量为18g/molD在标准状况下的体积为22.4L参考答案：B考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量 专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1mol水中不含氢气气体；B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；C、质量单位是g；D、标准状况下，水是液体，无法计算体积解答：解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；B、1mol任何微粒约含有6.021023个粒子，1molH2O含有6.021023个水分子，
7、故B正确；C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大7. pm2. 5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2. 5相关的说法不正确的是A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D. pm2. 5含有的铅、镉、铬、钒
8、、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略8. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1molL1的溶液：H、Al3、I、SCND0.1molL1的溶液：Na、K、SiO、NO参考答案：【知识点】离子共存问题B1 【答案解析】D 解析：A、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性环境的硝酸根离子有强氧化性，能氧化I而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，HCO与酸或碱都反应，Mg2与碱反应，故B错误；C、Fe3与SCN发生络合反应，故
9、C错误；D、计算得C(H+)=10-13，所给溶液呈碱性，4种离子间都不发生反应，一定能大量共存与溶液，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见离子间的反应是解答的关键，注意分析所给溶液的性质。9. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 下列说法正确的是A、还原性：Cr3Fe2SO2 B、氧化性：Cr2OSO2Fe3C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略
10、10. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解参考答案：C略11. 2012北京西城二模有3种溶液0.01 mol?L1醋酸； 0.02 mol?L1醋酸与0.02 mol?L1NaOH等体积混合后的溶液；0.04 mol?L1醋酸与0.02 mol?L1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是（ ）A3种溶液中pH最小的是B和溶液中所含微粒种类相同C3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是D向中加少
11、量的CH3COONa固体则减小参考答案：D略12. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略13. 下列各溶液中，微
12、粒的物质的量浓度关系正确的是A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3)B1.0 molL-1Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + c(H+) C1.0 molL-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl)D醋酸钠溶液： c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)参考答案：A略14. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）取a克混合物充分加热，减重b克 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，
13、碱石灰增重b克 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A只有 B C只有 D只有参考答案：A略15. 4下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_
