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1、辽宁省沈阳市奉天学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中错误的是: 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：A略2. 将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小参考答案
2、：A3. 一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与氯气混合后光照，生成的卤代烃的结构共有() A2种 B4种 C5种D6种参考答案：B4. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是A.该装置中Pt极为阳极B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12LC.该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2OD.该装置中a极为正极，发生还原反应参考答案：B略5. 描述 CH3CHCHCCCF3 分子结构的下列叙述中，正确的是A6个碳原子有可能都在一条直线上 B6个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子不
3、可能都在同一平面上 D所有原子有可能都在同一平面上参考答案：B略6. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl参考答案：A7. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()与NaOH溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化A BC D参考答案：D略8. 普通玻璃的主要成分含有： （ ）ACaCO3 BNa2CO3 CNa2SiO3
4、 DCaO参考答案：略9. 下列叙述中正确的是 A只含离子键的化合物才是离子晶体 B(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体 C由于II中的共价键键能比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物参考答案：B略10. 已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4
5、kJmol1参考答案：C略11. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B12. 在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相
6、同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A10 mol和10%B20 mol和20%C20 mol和40%D20 mol和80%参考答案：B考点：化学平衡的计算专题：计算题；化学平衡专题分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此
7、计算转化率解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为20mol；从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）=20mol80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为16mo
8、l，转化的SO3的物质的量为20mol16mol=4mol，SO3转化率为100%=20%故选B点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键13. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是参考答案：B略14. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A0.012 kg14C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子C氢氧化钠的摩尔质量是40 g D2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍参考答案：B略15. 图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后
9、发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 ( )Aa为直流电源的负极 Bd极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生氧化反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。 （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是 。 （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。 （4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较
10、高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中
11、的Cu2+与“安乐泉”中的OH离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒考点：铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒
12、解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒，故答案：“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的
13、牛奶、豆浆等解毒，故答案：尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意重金属离子能使蛋白质变性，可溶性的铜离子加碱可转变成沉淀18. 在定量实验中怎样减小误差?参考答案：在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.19. 在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?c(H+)= PH=-lgc(H+)参考答案：解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度c(OH-)=再由水的离子积求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg
