《2021年广西壮族自治区河池市乔音中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广西壮族自治区河池市乔音中学高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广西壮族自治区河池市乔音中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=0.1 mol?L1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；B发生氧化还原反应；C.
2、 c（OH-）/c（H+）=1012的溶液，显酸性；D离子之间发生氧化还原反应【解答】解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，Fe2+、OH结合生成沉淀，OH、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，生成的SO42与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3+、ClO分别与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应
3、的离子共存考查，题目难度不大2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molC10H22分子中共价键总数为32NAB 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2 NAC24 g NaH中阴离子所含电子总数为NAD标准状况下，22.4 L乙醛含有的氧原子数为NA参考答案：B略3. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaC
4、O3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23参考答案：D【分析】A氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；B氢氧化钠质足量，反应的离子方程式为Ba22HCO2OH=BaCO3CO32-2H2O；CSO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；DN
5、aAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能：当NaAlO2过量时方程为HCl+ NaAlO2=NaCl+Al（OH）3+H2O，当HCl过量时方程为4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2 AlO2-+5H+=Al3+ Al（OH）3+H2O。【详解】A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，选项A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Ba
6、22HCO2OH=BaCO3CO32-2H2O，选项B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，选项C错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2 AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol AlO2-和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在（14）：3，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了离子方程
7、式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。4. 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是 Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 答：参考答案：A略5. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A只有硫酸
8、铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7 D当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子参考答案：C略6. 在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Fe3、ClBb点对应的溶液中大量存在：、K、I、Cc点对应的溶液中大量存在： Cu2、Na、Cl、S2-Dd点对应的溶液中大量存在：K、AlO2、ClO、Cl参考答案：D略1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气
9、体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）A.504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL参考答案：B略8. 室温下，CH3COOH的Ka=1.710-5mol?L-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 mol?L-1，下列说法不正确的是（ ）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的H+与NH3H2O 中的OH相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的H+与NH3H2O 中的OH-相等参考答案：略9. 只用一
10、种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是ANaOH溶液 B硝酸 C澄清的石灰水 D盐酸参考答案：D10. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A氧化性：ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存参考答案：答案：D11. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B抑制Fe2 的水解，用稀硝酸酸
11、化C检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验D确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验参考答案：D12. 向272gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2在所得溶液中加入10mol/L 的NaOH溶液10L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为26mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为448L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02mol参考答案：B略13. 把500 有和的混合溶液分成5等份，取一
12、份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A BC D参考答案：D每份溶液中与恰好反应，则为a mol，每份溶液中Cl与Ag恰好反应，则Ag为b mol，K浓度为（b-2a）mol/0.1L=10(b2a)mol g L1.【命题意图】：考查有关物质的量的计算和离子反应知识。14. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ
13、4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D15. 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，
