《2021年山西省长治市窑湾中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省长治市窑湾中学高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省长治市窑湾中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（） A.水；无水CaCl2固体B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4参考答案：AB 略2. 己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是A、B、C、D、参考答案：D
2、3. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 参考答案：答案：B4. 下列离子方程式表达正确的是 A硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O参考答案：D
3、5. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略6. 下列关于反应能量的说法正确的是()A101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g) HQ kJmol1，则H2的燃烧热为Q kJmol1B同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同C500 、
4、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量参考答案：B7. 下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：
5、B略8. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：A实验室制氨气B测定盐酸浓度C从食盐中提取NaClD石油的分馏 参考答案：A9. 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是 AC(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(HXO3)+2C(XO32) BC(Na+)=C(HXO3)+C(H2XO3)+C(XO32) CC(Na+)C(HXO3)C(H+)C(OH) DC(OH)=C(H+)+C(H2XO3)C(XO32)参考答案：C略10. 下列叙述中正确的是()A含最高价
6、元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D略11. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 B棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D合金材料都是导体，可能含有非金属元素参考答案：D略12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca22 CIO-SO2H2O=CaSO32 HCIO B. 碳酸钠的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2O
7、H- C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+2OH-H2 D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O参考答案：D13. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3 OH = Al(OH)3C工业制漂白液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- +H2ODFeCl3溶液跟Cu反应：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+参考答案：C14. 能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）ACO2的相对分子质量比SiO2的
8、相对分子质量小BCO键能小于SiO键能CC的原子半径小于SiD破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键参考答案：D【考点】晶体熔沸点的比较【分析】根据CO2与SiO2形成的晶体类型进行解答，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体【解答】解：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏SiO共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，故选D15. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2
9、 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是： （ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO
10、3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）实验室配制500mL0.2mol?L1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀 请填写下列
11、空白（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；（2）上述操作的正确顺序为： ；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、 ，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ，在移液时玻璃棒的作用是： （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；（5）用=1.84g?mL1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL（精确到小数点后两位）；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精
12、确量取，必需选用 （填仪器名称）溶解：稀释浓硫酸的方法 参考答案：（1）27.8g；（2）；（3）托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）10.87；酸式滴定管；将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（3）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，
13、误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；（5）根据c=计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性；依据稀释浓硫酸的正确操作方法解答解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L1的FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4?7H2O）的质量m=0.500L0.2mol?L1278g/mol=27.8g，故答案为：27.8g；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为
14、：；（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏高；偏低；（5）=1.84g?mL1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/=200mL1mol?L1，解得V=
