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1、2021年山西省朔州市向阳堡中学高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续加入时沉淀又溶解,该溶液是( )A2molL1H2SO4溶液 2molL1NaOH溶液2molL1MgSO4溶液 硅酸溶液参考答案:答案:A2. 实验室需要用460ml 0.1 molL1的硫酸铜溶液,先选用500ml的容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( ) A .秤取8.0g硫酸铜加入500ml水 B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液 C .秤取7.68g硫酸铜加入500m
2、l水 D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液参考答案:B略3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4/ NA gB.15 g 甲基(CH3)所含电子数为 10NA C .1 molC6H14分子中共价键总数为 20NAD .常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA参考答案:A略4. 8(18分)已知2RCH2CHO RCH2CH=CCHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为;结构分析显示A
3、只有一个甲基,A的名称为 。(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为 。(3)C有 种结构;若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂: 。(4)第步的反应类型为 ;D所含官能团的名称为 。(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式: 。a分子中有6个碳原子在一条直线上;b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。(6)第步的反应条件为 ;写出E的结构简式: 。参考答案:5. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A质子数cb B离子的还原性Y2 ZC氢化物的稳定性HZH2Y D原子半
4、径XW参考答案:C略6. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式(反应条件略去)如下:下列叙述错误的是()。AFeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案:B略7. 把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3),蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L,则原溶液的物质的量浓度为A160 g/L B3.28 mol/L C4.88 mol/L D16%参考答案:C略8. 下列说法或表示法正确的是(
5、)A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S+O2SO2H=297.3 kJ/mol参考答案:C考点:反应热和焓变 专题:化学反应中的能量变化分析:A、液态水变为气态水的过程是吸热的;B、有的放热反应也是需要加热的;C、根据热化学方程式的意义来回答;D、根据热化学方程式的书写方法来回答解答:解:A、因为
6、液态水变为气态水的过程是吸热的,所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,后者放出热量多,故A错误;B、铝热反应需要高温下才能发生,但是它是放热反应,故B错误;C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol,与含1molNaOH即OH是1mol的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ,故C正确;D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S(s)+O2(g)SO2(g),H=297.3 kJ/mol,故D错误故选C点评:本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识,属于综合知识的考查,难度不大9. 下列陈述I、正确并且有因果关系的是 选项表述I表述II
7、ASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2-D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中,5min后取烧杯中液体,加碘水变蓝色半透膜有破损参考答案:D【Ks5u解析】A.二氧化硅不导电,是制光导纤维的原料,不正确、正确,无因果关系,错误;B.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质,二氧化硫和溴发生氧化还原反应,、正确但无因果关系,错误;C. 溶液中含有大量的NO3,在碱性环境中,I或S2也能大量存在,错误;D.正确;选D;10. 下列说法正确的是( )A在浓硝酸中加入铁片,铁片表
8、面放出氢气B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C氯气中混有氯化氢气体,将其通过饱和氯化钠溶液D铝粉与氧化镁共热可制取金属镁参考答案:C略11. 有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积,具体步骤为:准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中,用滴定管向仪器a中滴加某液体b 至a仪器的刻度线,即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指A量筒、水 B容量瓶、四氯化碳C量筒、苯 D容量瓶、水参考答案:B略12. 已知25 时, AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10,则下列说法正确的是 A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大BAgNO3溶液与NaC
9、l溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时,当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI参考答案:C略13. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )A正反应为放热反应B加入催化剂,该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率参考答案:C略14. 如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )AX、Y
10、、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键CW、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱DT元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案:D【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用 E5【答案解析】D 解析:W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则X、Y为第二周期元素,W、Z为第三周期元素,设X的最外层电子为x,则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2,所以x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,W与T同主族,则T为Ge。AX、Y
11、、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,NH3、H2O中存在氢键,沸点都比HCl高,故A错误; BN、H、O三种元素可形成NH4NO3,是离子化合物,既有共价键也有离子键,故B错误; CW为Si,形成的最高价氧化物的水化物是硅酸,为弱酸,Z为Cl,形成的最高价氧化物的水化物是高氯酸,为强酸,故C错误; DGe元素位于金属与非金属之间的分界线,因此具有半导体的特性,与碳属于同一主族,最外层四个电子,性质相似,可形成GeCl4,故D正确。【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置关系应用,推断元素是解题关键,注意A中氢键对物质性质的影响,难度中等。15. 在体积可变的密闭容器中,反应mA
12、(g) nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是( ) A. m n必定小于p B. m n必定大于pC. m必定小于p D. m必定大于p参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 、研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验,装置如下图(a 为活塞,加热及固定装置已略去)。 (1)连接仪器、 、加药品后,打开 a,然后滴入浓硫酸,加热。 (2)铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是 。 (3)品红溶液中的实验现象是 。 (4)从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有 性。 、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3,Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。 (1)写出在碱性中 Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式 (2)反应后的溶液含有 SO32、SO42、Br、OH等阴离子,请填写鉴定其中 SO42和 Br的实验报告。限选试剂:2 molL1 HCl;1 molL1 H2SO4;l molL1 BaCl2;l molL1 Ba(NO3)2; 01 molL1 AgNO3;CCl4;新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中,加入 ,再滴加 有 生成,证明待测液中SO2-4步骤取出步骤