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1、2021年山西省朔州市向阳堡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( )A2molL1H2SO4溶液 2molL1NaOH溶液2molL1MgSO4溶液 硅酸溶液参考答案：答案：A2. 实验室需要用460ml 0.1 molL1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A .秤取8.0g硫酸铜加入500ml水 B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液 C .秤取7.68g硫酸铜加入500m
2、l水 D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液参考答案：B略3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4/ NA gB.15 g 甲基(CH3)所含电子数为 10NA C .1 molC6H14分子中共价键总数为 20NAD .常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA参考答案：A略4. 8（18分）已知2RCH2CHO RCH2CH=CCHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A
3、只有一个甲基，A的名称为 。（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为 。（3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。（4）第步的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 。a分子中有6个碳原子在一条直线上；b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。（6）第步的反应条件为 ；写出E的结构简式： 。参考答案：5. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数cb B离子的还原性Y2 ZC氢化物的稳定性HZH2Y D原子半
4、径XW参考答案：C略6. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()。AFeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略7. 把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3)，蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L，则原溶液的物质的量浓度为A160 g/L B3.28 mol/L C4.88 mol/L D16%参考答案：C略8. 下列说法或表示法正确的是（
5、）A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2SO2H=297.3 kJ/mol参考答案：C考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答解答：解：A、因为
6、液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）SO2（g），H=297.3 kJ/mol，故D错误故选C点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大9. 下列陈述I、正确并且有因果关系的是 选项表述I表述II
7、ASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2-D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损参考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，不正确、正确，无因果关系，错误；B.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，、正确但无因果关系，错误；C. 溶液中含有大量的NO3，在碱性环境中，I或S2也能大量存在，错误；D.正确；选D；10. 下列说法正确的是（ ）A在浓硝酸中加入铁片，铁片表
8、面放出氢气B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C氯气中混有氯化氢气体，将其通过饱和氯化钠溶液D铝粉与氧化镁共热可制取金属镁参考答案：C略11. 有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b 至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指A量筒、水 B容量瓶、四氯化碳C量筒、苯 D容量瓶、水参考答案：B略12. 已知25 时， AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是 A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaC
9、l溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI参考答案：C略13. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略14. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )AX、Y
10、、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键CW、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用 E5【答案解析】D 解析：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge。AX、Y
11、、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误； BN、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误； CW为Si，形成的最高价氧化物的水化物是硅酸，为弱酸，Z为Cl，形成的最高价氧化物的水化物是高氯酸，为强酸，故C错误； DGe元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确。【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等。15. 在体积可变的密闭容器中，反应mA
12、(g) nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ） A. m n必定小于p B. m n必定大于pC. m必定小于p D. m必定大于p参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验，装置如下图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）。 （1）连接仪器、 、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热。 （2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是 。 （3）品红溶液中的实验现象是 。 （4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有 性。 、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）写出在碱性中 Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式 （2）反应后的溶液含有 SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中 SO42和 Br的实验报告。限选试剂：2 molL1 HCl；1 molL1 H2SO4；l molL1 BaCl2；l molL1 Ba（NO3）2； 01 molL1 AgNO3；CCl4；新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入 ，再滴加 有 生成，证明待测液中SO2-4步骤取出步骤
