《2021-2022学年广东省茂名市观珠中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年广东省茂名市观珠中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年广东省茂名市观珠中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略2. 某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2参考答案：C略3. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
2、的是 A该原子的摩尔质量是aNAB Wg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有 个该原子D由已知信息可得：参考答案：BC4. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（ ）A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B略5. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质。C.
3、NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中不存在离子参考答案：C略6. （不定项）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )A金属性：NQ B最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC简单离子半径：QNX D原子序数：ZLIXY参考答案：BD7. 下列进行性质比较的实验，不合理的是A. 比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B. 比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D. 比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 molL1的盐酸中
4、参考答案：A试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。8. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）XYZACO2SO2饱和Na2CO3溶液BHCl Cl2饱和NaCl溶液CFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸参考答案：C试题分析：A、应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化氢极易溶于水，B错误；C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，可以除去杂质，C正确；D、引入新杂质氯化钠，D错误
5、，答案选C。【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”;（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。9. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD. 利用海水、铝、空气
6、为能源的航标灯是将化学能转化为电能参考答案：D【分析】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠；D、海水、铝、空气形成原电池反应；【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B错误；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和
7、氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C错误；D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确；故选：D。10. 19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是A意大利物理学家阿伏加德罗 B法国化学家拉瓦锡C英国科学家汤姆生 D英国科学家道尔顿参考答案：C11. 列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D略12. 我国使用最早的合金是（）A钢 B青铜 C铝
8、合金 D氧化铁参考答案：B略13. 下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是 选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3参考答案：AA:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ; NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3;但Al(OH)3不能一步反应得Al，所以A错。B。铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和铝反应生成铁，所以能满足条件，故B正确；C.氢氧化钠和过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠
9、，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C合题意，故C对； D.二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，所以D符合题意。本题的正确答案：A。14. 在下列列反应中,光照对反应几乎没有影响的是（ ）A.甲烷与氧气反应 B.次氯酸分解 C.氯气与氢气反应 D.氯气与甲烷反应参考答案：A略15. 下列表格中各项都正确的一组是 ( ) 类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4SO3B纯碱CaCO3NH3H20FeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘是人体必须的元素
10、之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(填字母)。A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯 F 干燥器(2)步骤的实验操作名称是_，步骤的操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式为_。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。参考答案：(1) BDE (2)过滤 萃取(或萃取分液) (3)Cl2 + 2I = 2Cl + I2 (4)取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液
11、，若下层呈紫色，证明有碘单质)【分析】（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过
12、滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2 + 2I = 2Cl + I2，故答案为：Cl2 + 2I = 2Cl + I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，
13、共30分）17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁达尔现象 。18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA2
