《河南省信阳市来龙乡中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市来龙乡中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省信阳市来龙乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是A. NaOH溶液 B. 稀盐酸C. 氨水 D. AgNO3溶液参考答案：C试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。2. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( ) A溶解加适量BaCl2溶液过滤 B溶解加适量CaCl2溶液过滤 C溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤 D溶解
2、加适量盐酸加热参考答案：C略3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略4. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（）ANa+BOHCS2DAg+参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】Ag+与SO42生成微溶的硫
3、酸银，M不能为Ag+离子，S2与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2，而OH与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，再结合电荷守恒进行验证【解答】解：Ag+与SO42生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2，而OH与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，M可能为Na+，3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=8，2n（SO42）=8，则3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42
4、），符合电荷守恒，故选：A5. 有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：NaCl； K2SO4；Na2CO3；BaCl2把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物过滤，经检验滤液中只含K+和Cl两种离子，则可判断白色粉末是（）A由和混合B由和混合C由和混合D由和混合参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，以此来解答解答：解：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，则一定含和，滤液中不含钠离子，可知一定不含，故选C点评：本题考查物质的
5、检验及鉴别，为高频考点，把握滤液中的离子及白色沉淀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：A分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的
6、周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知
7、识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。7. 下列叙述正确的是 A的质量为B的摩尔质量为C个分子的质量为D标准状况F，任何物质体积均为参考答案：C8. 下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ） AK、MnO、Cl、SO BNa、Cl、H、ClOCNa、AlO、NO、CO DNa、SO、HCO、Cl参考答案：C9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.021023 个B. 1 m
8、ol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC. 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A. 标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；B.Na是+1价的金属，所以1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA，B正确；C.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误；D.当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子
9、数少于0.3NA，D错误；故合理选项是B。10. 下列装置能够组成原电池的是 稀硫酸 盐酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D参考答案：D略11. 下列叙述不正确的是 A用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 B酶不属于蛋白质 C在植物油中滴入溴水，溴水褪色 D在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质参考答案：B12. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B. C. D. 参考答案：略13. 下列实验操作中有错误的是：
10、 A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。参考答案：D略14. 下列关于反应热的叙述正确的是A.当H0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3
11、COOHHNO3 参考答案：D略15. 下列推断正确的是() ks5uASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作合理的是( )A用酒精萃取碘水中的碘B用托盘天平称取5.20 g氯化钠C用100 mL量筒量取5.2mL盐酸D用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质参考答案：D【分析】A酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质；B托盘天平的
12、最小读数为0.1g；C量筒10mL以下的溶液，应该用规格为10mL的量筒；DpH=3.7时氢氧化铁完全沉淀【解答】解：A酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B托盘天平只能读到0.1g，不能用托盘天平称取5.20g氯化钠，故B错误；C量取5.2mL的盐酸时应该选用10mL量筒，若用100mL量筒会产生较大误差，故C错误；D溶液pH3.7时，铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，所以可蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及萃取、托盘天平、量筒的使用方法、物质的除杂等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化
13、学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中NaI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等18. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中
