《湖南省岳阳市中心校高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市中心校高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市中心校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略2. 以下关于合金的说法不正确的是 ()A
2、合金的硬度往往大于它的纯金属B合金的熔点高于它的成分金属C青铜是我国使用最早的合金D钢是使用量最大、用途最广的合金参考答案：B3. 下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A食盐放在水中片刻后消失了B食醋洒在大理石台面上产生气泡C烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D用食醋可以除去水壶中的水垢水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答【解答】解：A食盐溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化
3、合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C铁、碳和水发生电化学反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大4. 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe
4、6O7 D. Fe5O7参考答案：C分析：铁的氧化物与盐酸反应后生成铁的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出铁的氧化物中O的物质的量；由电子转移守恒，可以根据氯气的物质的量求出n(Fe2+)；由电荷守恒，可以求出n(Fe3+)。详解：某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，则其中含O离子的物质的量为0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，因电子转移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由电荷守恒可知，n(Fe3+)=，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mo
5、l):0.35mol=6:7，该样品可能的化学式是Fe6O7，C正确，本题选C。 点睛：本题考查的是有关化学式的确定的计算。氧化还原反应的本质是电子转移，故在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总物质的量等于氧化剂得到电子的总物质的量，根据电子转移守恒解有关氧化还原反应的计算通常都很简便。本题还考查了质量守恒定律，盐酸和铁的氧化物恰好反应生成水，则盐酸中的氢离子的物质的量一定是铁的氧化物中氧原子的2倍，利用这个关系，可以很快确定铁的氧化物中氧原子的物质的量。本题还考查了电荷守恒（换一角度，就是化合价的代数和为0），在确定比较复杂的无机物的组成时，经常要用到电荷守恒这个隐蔽的条件。5. （双选）同周
6、期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性XYZC元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第A元素，Y为第A族元素，Z为A族元素，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，电子层结构相同的离子，质子数
7、越大，半径越小解答：解：A最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第A元素，Y为第A族元素，Z为A族元素，同同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故A错误；BX、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，所以三种元素非金属性XYZ，故B正确；CX、Y、Z元素的负化合价的绝对值分别是+7价、+6价、+5价，逐渐减小，故C错误；D三种元素非金属性XYZ，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，故D错误故选B点评：本题考查元素周期律知识，是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培
8、养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力6. 下列化学反应中，属于放热反应的是A. Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固体） B. 稀盐酸+ ZnC.KClO3受热分解 D.浓硫酸+H20参考答案：B略7. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大参考答案：C【考点】溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物
9、质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大【解答】解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，
10、产生的氢气量减少，故B错误；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误故选C8. 下列实验操作中，正确的是 A利用丁达尔现象区别溶液和胶体B用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象 参考答案：A略9. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)。下列有关X的说法中不正确的是 ()AX能与某些金属元素形成化合物BX形成的单质可
11、能与水发生氧化还原反应CX不可能为第一周期元素D由X形成的含氧酸均为强酸参考答案：D10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC1 molL1的BaCl2溶液中所含Cl离子数目为2 NAD71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为1价来分析【解答】解：A、1.7g氨气
12、的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点11. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是ACu2+、SO42-、Na+、C1- BCa2+、Na+、NO3-、CO32-CMnO4
13、-、Fe2+、Na+、SO42- DBa2+、NO3-、K+、OH-参考答案：D【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是无色，解题时就要加以注意。12. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，生成
14、CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为( ) A14 B12 C21 D31参考答案：C13. 下列实验中，现象和结论都正确的是选项实验现象结论A向酸性重铬酸钾溶液中滴加酒精溶液色变成绿色重铬酸钾具有氧化性B常温下，向MnO2固体中加入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性:MnO2Cl2C向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2红色逐渐变浅SO2具有还原性D分别将铝片、镁条插入烧碱溶液中铝片表面有气泡，镁条表面无现象铝的金属性比镁强参考答案：A14. 已知A的原子序数是，与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ） A. B. C. D. 参考答案：B15. 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为 A161 B108 C84 D53参考答案：D二、实验题（本题
