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1、山西省长治市郝家庄乡高河联校中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在 分子中，处于同一平面上的原子最多有（ ）A12个 B14个 C18个 D20个参考答案：D略2. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 参考答案：D略4. 以下八种物质：甲烷 苯 聚乙烯 氯乙烯 2 - 丁炔 环己烷 邻二甲 苯 乙醛，既能使酸性高锰
2、酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A B C D参考答案：A略5. SO2，CO2均为0.03molL-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-， SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-参考答案：A6. 酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是A都会造成温室效应 B都会使土壤酸化C都会对
3、植被造成危害 D对建筑物都有腐蚀作用参考答案：C略7. 某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A阴极始终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段是电解水 D溶液的pH不断增大，最后pH大于7参考答案：D8. 下列有关实验的操作不正确的是A分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.1molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验
4、逸出的气体参考答案：D【ks5u解析】A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确； B碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；C将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；D检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误故选D9. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B在地球上，铝矿资源比较丰富C铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到
5、有效的控制D现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、Al为固体，且密度较小；B、Al大量存在于矿石中；C、燃烧反应放出热量，氧化铝对环境无污染；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量解答：解：A、因Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；B、Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，故B正确；C、Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量，二者之间没有必然的联系，故
6、D错误；故选D点评：本题考查Al的性质和能源，学生应熟悉Al的物理性质和化学性质，并把握信息中利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物是解答本题的关键10. 下列电子式书写错误的是（ ）A B C DNa+ 参考答案：C略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、Na、SO42B.水电离出的c(H)10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3C.c(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD.c(Fe3+) 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN参考答案：C本题考查
7、了离子共存。酸性环境中能氧化Fe2，A错误；水电离出的c(H)10-12 mol/L，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3在酸性、碱性中均不能存在，B错误；c(H)/c(OH)1012，溶液呈酸性，酸性环境中NH4+、Al3+、NO3、Cl可以大量共存，C正确；Fe3+能与SCN发生反应，D错误。12. 下列反应的离子方程式不正确的是A钠跟水反应：Na 2H2O Na+ 2OH - H2B硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS 2H+ Fe2+ H2SC氯气通入烧碱溶液：Cl2 2OH - Cl - ClO- H2OD向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液至中性：Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- 2H2
8、O 2BaSO4参考答案：A略13. 下列各组物质，属于电解质是（）A熔融NaCl B铜 C酒精 D硫酸溶液参考答案：A考点：电解质与非电解质分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析解答：解：A、熔融态的氯化钠能导电，且氯化钠是化合物，所以氯化钠是电解质，故A正确；B、铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水中以分子存在，其水溶液不导电，但酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以硫酸溶液不是电解质，故D错误故
9、选A点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别14. 下列关于催化剂的说法，不正确的是A催化剂能改变化学反应的反应热 B催化剂在化学反应前后，其质量不变C催化剂能改变化学反应速率 D催化剂在化学反应前后，其化学性质不变参考答案：A略15. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）温度t/2550100水的离子积常数Kw/10141.015.4755.0A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(
10、浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_ _；t1t2时间段，反应生成的气体是_ _。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为
11、更高的价态。你的另一种假设是_ _；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_ _。 （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）B（g） xC（g）2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为35，C的
12、平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，试计算：（1）x的值？（2）5min内B的平均反应速率？（3）5min时A的物质的量浓度？参考答案：(1)2 (2)0.05molL1min1 (3)0.75 molL118. NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.021023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。参考答案：从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，入图所示，其中a代表其边长，b代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想象出顶点上的每个离子均为8个小立方
13、体所共有。因此小立方体含Na+：41/8=1/2，含 Cl-:41/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个（Na+Cl-）离子对，故：每个小立方体的质量 m=,=2.2g/cm3,解得 a=2.8110-8cm.两个距离最近的Na+中心间的距离d=a=4.010-8cm。19. 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应通过计算确定A的分子式和结构简式（写出必要的文字说明、计算过程）参考答案：有机物A的分子式为C3H8O3，结构简式为(过程略)解：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量为92，1.38gA的物质的量=0.015mol，完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g为二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g为水的质量，水的物质的量=0.06mol，二氧化碳质量为3.06g1.08g=1.98g，其物质的量=0.045mol，故有机物A中C
