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1、湖南省张家界市细沙坪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量参考答案：A考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不
2、相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答：解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握2. 实验室用下列两种方法制氯气：用含
3、HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气（）A比多B比多C一样多D无法比较参考答案：B【考点】氯气的实验室制法【分析】用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应通过化学方程式计算可得，生成氯气为1mol；比较得出答案【解答】解：反应化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；理论计算：含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HClCl2，可得氯气1mol，但随
4、盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以；故选B3. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不同的是A2F22H2O=4HFO2 BCl2H2O=HClHClOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 参考答案：AD略4. 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有
5、关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为：3Z 2X+3Y B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D. t0时，反应停止，反应速率为0参考答案：B试题分析：A、根据图像知该反应为可逆反应，化学方程式为：3Z3X+2Y，错误；B、t0时，反应达到平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变，正确；C、t0时，Z的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L，错误；Dt0时，反应达到平衡状态但未停止，反应速率不为0，错误。5. 锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA
6、族，下列说法正确的是A. 原子半径：Sn Si B. 氧化性：SnSiC. 最高正价：Sn Si D. 稳定性：SnH4SiH4参考答案：A分析：A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。详解：A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Sn Si 故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：SnSi，故B错误；C、同主族元素最高正价相同，锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，
7、故C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：SnH4SiH4,故D错误；故选A。点睛：解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同6. 小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应参考答案：A7. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL1 molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 mo
8、lL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：C略8. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元
9、素，最外层电子数相对较多A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数XY，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径XY，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数XY，故D正确故选：D【点评】考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置9. 不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶
10、液共同具备的性质是（）A. 都比较稳定，密封静置不产生沉淀B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀D. 都有丁达尔效应参考答案：D溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。10. 下列说法不正确的是A. 乙烯和苯都能发生加成反应B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 油脂的皂化和苯的硝化都属于取代反应D. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应参考答案：D【详解】A
11、.碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应，故A说法正确；B.乙醇和乙酸都能发生酯化，酯化反应也是取代反应，故B说法正确；C甲苯的硝化反应为硝基替代甲苯的氢原子的反应，为取代反应，油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解，为取代反应，故C说法正确；D蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故D说法不正确；答案选D。11. 配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
12、线参考答案：C解析：根据物质的量浓度的计算公式可知，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。12. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是 （ ）A、蛋白质 B、葡萄糖 C、油脂 D、天然橡胶参考答
13、案：A略13. 下列分子中的所有原子都在同一平面上的是A. B. C. D. 参考答案：B略14. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A B C D参考答案：C略15. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2 和 Na2O2 反应可能有Na2SO4 生成B探究Na与水的反应可能有O2 生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,
14、溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变,还是HClO的漂白性所致参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制480 mL 0.1molL-1 NaOH溶液，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 使用容量瓶前必须进行的操作是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。 （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答) 定容时俯视刻度线 ； 放在滤纸上称量NaOH固体 。容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水： 定容后，加盖倒转摇
