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1、山东省济宁市邹城郭里镇镇头联办中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2molL-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将该 a g 混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ） A（a 16）g B16a g C（a 32）g D32g参考答案：A略2. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中
2、加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）。 ANa+、Br、CO32 BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO32参考答案：A略3. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g参考答案：B略4. 恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A
3、(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是： A物质A、B的转化率之比为1：2B当正（A）=2逆（C）时，可断定反应达到平衡C若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC D起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n）参考答案：C略5. 用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni2+16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列说法不正确的是A. 1mol B(OH)4-含有键的数目为8NAB. BH4
4、的立体构型是正四面体形C. B原子核外电子的运动状态和能量均不相同D. Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12参考答案：C【详解】A1个B (OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键，均为键，所以1molB(OH)4-中含有键的数目为8 NA，故A正确；B中心B原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体，故B正确；C同一能级的电子能量相同，B原子核外1s能级有2个电子能量相同，2s能级有2电子能量相同，故C错误；D以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为=12，故D正确；故答案为
5、C。6. 某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 2:1:4 D. 1:1:4参考答案：B略7. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的2L pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液刚好使Al3+转化成AlO2、使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2 mol.L-1 NaOH 溶液1.2 L；,则样品中Al2O3的质量为 ( )A. 2.04g B.
6、 4.08g C. a/2 D. 20.4g参考答案：A略8. 能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ） A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D过氧化钠和水制取氧气参考答案：B考点：实验装置综合；气体发生装置分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答解答：解：A大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；C二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错
7、误；D过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故D错误；故选B点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见物质的性质、气体的制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣参考答案：A合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B宣纸的的主要成分是纤维素，
8、B错误；C羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。10. 某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A2，2二甲基3丁烯 B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯 D3，3二甲基1丁烯参考答案：D略11. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 过量KOH溶液C试液沉淀D试液滤液 A试液H2S过量KOH溶液滤液 过滤过滤滤液 过滤CO2
9、沉淀B试液H2S滤液 过滤过滤沉淀 过滤适量盐酸过量NH3H2O 沉淀滤液参考答案：B略12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ） XYWZTAT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4BX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a
10、+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，AGe位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正确；BX、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故B错误；CN、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C错误；DSiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故D错误故选A13. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过
11、量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是ABa2、Mg2、NO、CO BK、Ba2、Cl、HCO CH、Ba2、Al3、ClDNH、Ba2、Fe3、Cl参考答案：B略14. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （A）冷水（B）沸水（C）NaOH浓溶液 （D）NaCl浓溶液参考答案：B 略15. （2002京皖蒙卷）14.某化合物的分子式为C5H11 Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）（） A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
12、（6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH中的几种，取该溶液进行如下实验；用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。根据上述实验事实入完成下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子有_ _ 。(2)该溶液中肯定不存在的离子有_ _ 。(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_ _。参考答案：(1)K+、I-、AlO2-、O
13、H - (2)Mg2+ Al3+ (3)Na+、Cl- 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知反应：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）0.05 mol/L，c（CO2）0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？参考答案：略18. 瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理的研究。格哈德埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol1。(注：图中“吸表示在催化剂表面的吸附)请回答下列问题：(1)在合成氨反应中，决定反应速
