《湖南省娄底市涟源第一中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市涟源第一中学高三化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省娄底市涟源第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）; H92.4kJmol1）：下列说法一定正确的是c1c2 c32c2 Q1= Q2 Q1Q292.4 P1P2 a2a3 A B C D参考答案：A略2. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于
2、它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略3. 下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜参考答案：A略4. X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子式内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是AX与Q的化合物中含有共价键B最高价氧化物对应水化物的
3、酸性：Q比Z弱C氢化物稳定性：Z比Y强DQ与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A5. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）参考答案：C略6. 一定温度下，水存在H2OH+OH+Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107mol/L，Kw不变参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐
4、能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关解答：解：A温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确；C向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是107mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点7. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关
5、，下列说法正确的是（ ）A在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D人体细胞内存在的HCO3-H2CO3与 HPO4?HPO42-维持了酸碱的生理平衡参考答案：DA中硅胶与生石灰均有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。B蛋白质低温下 会变质，所以B错误。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。D中人体细胞内存在的HCO3-H2CO3与 HPO4?HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的8. 下列反应在一
6、定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱反应有单质参加的非氧化还原反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A.1个B.2个C.3个D.4个参考答案：D9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC在18g18O2中含有NA个氧原子D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL-1参考答案：D略10. 下列变化不能说明发生了化学变化的是A变化时有电子的得失
7、或共用电子对的形成B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D变化时释放出能量参考答案：D11. 聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB. 充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C. 放电时，混合液中的Cl-向负极移动D. 充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应参考答案：B【详解】A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0.05mol65g
8、/mol=3.25g，A正确；B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；故选B。12. 若室温时，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是(A)0.5mol/L(B)0.1 mol/L(C)0.05 mol/L(D)1 mol/L参考答案：B略13. 下列说法正确的是 A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B只有在原子中，质子数才与
9、电子数相等C非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物D液态氯化氢不导电参考答案：D14. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AP、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强BA族元素的金属性比A族元素的金属性强C若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数RMDCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱参考答案：A略15. 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，C(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol-1 ，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（ ）参考答案：C略二、实验题
10、（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）实验室需配制480mL 0.4 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量（2）用托盘天平称取 g NaOH（3）主要的操作步骤有：向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12处；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序 （填序号）。（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 molL-1，原因可能是 。A、使用
11、滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、胶头滴管加水定容时仰视刻度E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是.A.称取8 g
12、 NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2
13、溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为，称取Na2CO3的质量为.参考答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000 mL212 g(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于(8.0 g 烧杯质量).(2)注意NaOH溶液的浓度约为2 mol/L，并不是精确配制浓度为2 mol/L的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c，分析错误操作对n、V的影响.(4)根据
14、容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol/L的Na2CO3溶液1000 mL，所需Na2CO3的质量为：1 L2 mol/L106 g/mol212 g.18. 参考答案：略19. 加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中。现将12.5gCuSO45H2O均匀加热，缓慢升温到1000，并恒温加热一段时间。（1） 反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？（2）在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式。（3）某同学在实验过程中，获得了3.8g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数。参考答案：（1）Cu2O 3.6g (2)4CuSO45H2O 2 Cu2O + 4SO2+3O2+ 20H2O（3）（3）CuO 2g 52.63% Cu2O 1.8g
