《湖南省永州市泷泊镇中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市泷泊镇中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市泷泊镇中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A. 某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物C.N2和CS2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力参考答案：C【详解】A物质在熔融态下能导电，可能为金属单质，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，故A错误；BCaCl2晶体中只存在离子键，
2、不存在共价键，故B错误；C氮气存在NN，且N原子上均有1对孤对电子，则N2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CS2分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，S为-2价，原子最外层有6个电子，C和S原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D二氧化硅属于原子晶体，不溶于水，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，一般而言，在化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素的原子满足8电子结构。2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 B. 2g氢气所含原子数为NAC. 在常温常压下，11.2LN2所含原
3、子数为NA D. 17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D3. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A4. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH410OH8e=CO27H2O；Y极：4H2O2O28e=8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()AX为负极，Y为正极B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强参考答案：D略5. 化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是 （
4、） A汽油着火时，立即用水灭火 B稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C6. 下列除杂质选用试剂错误的是 编号物质杂质试剂ASO2HCl饱和碳酸氢钠溶液BCl2HCl饱和食盐水CNONO2水DFeAl氢氧化钠溶液参考答案：A略7. 某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 () A上述反应是置换反应B上述反应放出热量C加热且无水条
5、件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD上述实验证明CuSO4具有还原性参考答案：D解析：A项正确，红色物质应为铜单质，发生的反应为2NaCuSO4=CuNa2SO4；B项正确，从题给的产生耀眼的火花可以得出；D项错误，该实验说明钠具有还原性，硫酸铜具有氧化性。8. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2 （体积比5164） BNH3、NO、CO2 （体积比5812） CNH3、NO2、CO2 （体积比384） DNO、CO2、N2 （体积比8125
6、）参考答案：B9. 下列说法正确的是 A凡含碳元素的化合物都是有机化合物 B烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D所有的有机物均难溶于水参考答案：B略10. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 参考答案：CA中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。11. 下列
7、关于苯的叙述正确的是( )A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃C. 反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟参考答案：D【详解】A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；C. 1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故C错误；D. 苯分子中含碳量高，
8、燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。12. 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B元素氧化物的水化物的酸性强弱C元素单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易参考答案：D略13. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H 566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H 266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2
9、(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H 532 kJmol1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数约为6.021023参考答案：CA、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1，一氧化碳的燃烧热为283kJmol1，故A错误；B、由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s
10、）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=-226kJmol1，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-532 kJmol1，故C正确；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）H=-226kJmol1依据盖斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=-1018kJmol1；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=-509kJmol1；CO（g）与Na2O2（s）反应放出1/2509 kJ=254
11、.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.021023，故D错误；故选C。点睛：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等。解题关键：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；易错点；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析。14. 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（ ） A0.1 mol Na2O
12、2中所含的阴离子数为0.2NAB常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA DCu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA参考答案：B略15. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A. 均能够产生丁达尔效应 B. 微粒直径均在1100 nm之间C. 分散质微粒均可透过滤纸 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；B. 胶体微粒直径均在1100 nm之间，M
13、gCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误；C. 胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。【点睛】本题考查胶体和溶液的性质，注意溶液和胶体的本质区别，胶体微粒直径均在1100 nm之间，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： （1）实验化学反应原理： 。（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、
14、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）（4）实验方法 按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性取3块铝条（足量）加入到试管中。在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。测量试管中溶液的温度。 收集反应产生的氢气。（5）数据处理及问题讨论实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。OE： ；EF： ；FG： 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因。速率大小比较： 。原因：_ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入下
