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1、河北省承德市山湾乡中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和 1molB，发生反应：2A(g)B(g) )3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为amol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol/L的是A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD 参考答案：D略2. 下列实验现象描述不正确的是 ANa2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶
2、液可以除去物品表面的油污BFe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现参考答案：D3. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ参考答案：C略4. 下列关于A族和A族元素的说法正确的是AA族和A族的元素均为金属元素
3、B在同一周期中，单质与水反应，A族比A族剧烈C单质的还原性，A族比A族强DA族与A族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同参考答案：B5. 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5mol?L1mim1 Bv（B）=0.3mol?L1mim1Cv（C）=0.8mol?L1mim1 Dv（D）=1.0mol?L1mim1参考答案：B6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧
4、化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略7. 可逆反应mA(g)nBpC(g)qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pqC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大参考答案：A8. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正
5、确的是 参考答案：C略9. 一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：S2Cl2（浅黄色）Cl2(g)2SCl2（鲜红色）H51.16 kJmol1，下列说法正确的是()A达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深B单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成2n mol SCl2时，反应达到平衡状态C达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动参考答案：B抽出Cl2，平衡不移动，混合液颜色不变，A项错误；B项正确；降温，平衡正向移动，混合液颜色变深，C项错误；n mol Cl2被还原，同时氧
6、化生成n mol Cl2即v正v逆，平衡不移动，故D项错误。10. 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液： NaHCO3 CH3COONa NaOH Ba(OH)2 NaHSO4 H3PO4 按pH值由大到小的顺序是（ ）A B C D 参考答案：D11. 已知柠檬醛的结构简式为0根据已有知识判定下列说法不正确的是A它可使酸性KMnO4溶液褪色 B它不可以与溴发生加成反应C它可以发生银镜反应 D它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O参考答案：BD略12. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的
7、叙述不正确的是 ( )A正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2时，有0.2 mol电子转移参考答案：略13. 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A黄砷中共价键键能大于白磷B黄砷的熔点高于白磷C黄砷易溶于水D分子中共价键键角均为10928参考答案：B原子结构与元素的性质【分析】As和P位于相同主族，原子半径AsP，由同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性P
8、As，形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，以此解答【解答】解：A原子半径AsP，键长越大键能越小，则黄砷中共价键键能小于白磷，故A错误；B二者形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则黄砷的熔点高于白磷，故B正确；C黄砷为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，黄砷不易溶于水，故C错误；DP4、As4都为正四面体结构，As、P原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60，故D错误故选B14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影
9、响，下列分析正确的是（ ）A图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：A略15. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C. CaCO3CaO+CO2 D. 2CO +O2 2CO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷（
10、沸点为38.4）的装置和步骤如下：按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。ANa2SO3溶液 BH2O CNa
11、OH溶液 DCCl4(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 冷却参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.2mol；完全中和2.4g物质A，需要消耗0.04molNaOH；0.1molA能与足量钠反应放出3
12、.36L（标准状况下）氢气；6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水。试计算和推理确定：（1）A的摩尔质量和化学式。 （2）A的结构简式。参考答案：M=120g/mol C3H4O5 略18. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_ _ (用含E1、E2的代数式
13、表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。参考答案：（1）放热； 需要； -(E1 - E2) kJmol-1（2）409 kJmol-1； （3）使用了催化剂。19. (4分)以黄铁矿为原料,用接触法制取硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%,SO2转变为SO3的转化率为95%,SO3被吸收时有2%的SO3随尾气排出,现有含FeS2质量分数为70%的黄铁矿10 t,问能生产质量分数为98%的H2SO4多少吨?参考答案：9.78 t解析：设能生产质量分数为98%的H2SO4的质量为x。FeS22H2SO412019610 t70%90%95%(1-2%)98%x解得:x=9.78 t
