《山东省日照市东港实验中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省日照市东港实验中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省日照市东港实验中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 ( )选项反应离子方程式评价AFeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2+10I一+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI一正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na+Cu错误。离子方程式不符合电荷守恒原则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应2C10一+H20
2、+C02=2HCl0+CO32-错误。生成物碳酸钙不应写成离子形式参考答案：A略2. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示： CO2+H2O+微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)+O2下列说法不正确的是A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物C.叶绿素是光合作用的催化剂D.增加植被，保护环境是人类生存的需要参考答案：B本题主要考查化学与生活，化学与环境及有机物与无机物的关系等；无机物CO2和H2O经绿色植物中叶绿素催化发生光合作
3、用转变为有机物蛋白质、碳水化合物，既消耗了产生温室效应的CO2，又产生生命活动需要的O2，所以A、C、D皆正确；碳水化合物指糖类化合物，而碳、水组成的物质为混合物，B不正确。3. （2008全国）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 参考答案：C正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。4. 下
4、列各溶液中能大量共存的离子组是( )A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-参考答案：AA项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，
5、SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。5. 下列叙
6、述正确的是AP在Cl2中燃烧主要生成PCl5B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 参考答案：C略6. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 参考答案：BCO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化
7、率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。7. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ； H= -566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出
8、509 kJ热量时，电子转移数为1.20410246参考答案：D8. 下列离子方程式书写正确的是（）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A混合后溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水
9、；B氯气的物质的量为=0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，由电子守恒及优先氧化可知，只有亚铁离子被氧化；C电解生成氢气、氯气、氢氧化镁；D石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水解答：解：ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A正确；B将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L1的溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故B错误；C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）2，故C错误；D向澄清石灰水中加入
10、过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应的书写的正误判断，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、电解、氧化还原反应的离子反应考查，选项B为解答的难点，题目难度不大9. 食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（ ）A.面粉 B. 食醋 C. 海带 D.花生油参考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德罗常数
11、的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB常温下，1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAC标准状况下，2.24 LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NAD在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA参考答案：A略11. 下列说法正确的是（）A通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱B苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大CFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前
12、者表现出还原性，后者表现出漂白性D总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学方程式的有关计算；二氧化硫的化学性质；苯的性质 分析：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低；B环己烷密度小于水；CFe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；D无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同解答：解：A元素的非金
13、属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低，亚硫酸钠不是S元素最高价氧化物钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B环己烷密度小于水，故B错误；CFe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，亚铁离子和二氧化硫都体现还原性，故C错误；D无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同，甲醛和乙酸的最简式都是CH2O，所以总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，故D正确；故选D点评：
14、本题考查较综合，涉及非金属性强弱判断、氧化还原反应、根据方程式的计算等知识点，侧重考查学生知识综合应用能力，难点是D选项，题目难度中等38.4 g Cu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体224 L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )。 A1 mol B2.2 mol C1.6 mol D2.4 mol参考答案：略13. 智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3。该反应说明 （ ）A浓硫酸比硝酸稳定 B浓硫酸的沸点比硝酸高CH2SO4的酸性比硝酸强 D浓硫酸的氧化性比硝酸强参考答案：B略14. 下列叙述中正确的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素参考答案：答案：C解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。A族中的H元素不属于碱金属元素，D错。15. 下列有
