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1、河北省石家庄市灵寿县青同中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是 AAl BO C Si DC参考答案：BC2. 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN；M单质能与N的氢化物反应生成N单质；M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；M的最高
2、正价比N的最高正价高A. B. C. D. 全部参考答案：C点睛：比较元素的非金属性强弱，可以从与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等角度判断，不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。3. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是( )A氮气排放B燃煤供热C汽车尾气排放D田间焚烧秸秆参考答案：A【分析】根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等【解答】解：雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆
3、及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，故选A【点评】本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g) = 2Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0079 molL-1s-1C. 反应进行到3
4、 s时，v(X)v(Z)D. 达到反应限度时，Y的转化率为21%参考答案：B6. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的事A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。参考答案：A7. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线
5、路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。由此得出的高考资源网结论正确的是高考资源网ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质。CNaCl溶液中水电离出大量的高考资源网离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的高考资源网离子。参考答案：D略8. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A BC D参考答案：D解：A图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B不选；C图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选；故选D9. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、
6、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 () A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略10. 下列实验能成功的是()A. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B. 苯和硝基苯采用分液的方法分离C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳参考答案：DA苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B苯与硝基苯混合，不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳
7、混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。11. 与100mL 0.1molL1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是 A0.1molL1NaNO3溶液50mL B0.2molL1NaOH溶液100mL C0.2molL1 NaCl溶液50mL D0.1molL1 NaHCO3溶液100mL参考答案：B略12. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A. 反应容器中压强不随时间变化而变化B. 混合气体颜色保持不变C. 混合气体的密度保持不变D. 各物质的物质的量浓度保持不变参考答案：C略13.
8、下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是( )A两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者B两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者C足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多D等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多参考答案：A【点睛】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，为高频考点，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。本题的易错点是CD，要注意从化学反应方程式进行分析判断。14. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X
9、不可能是（ ）A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3?H2O参考答案：B将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3 。A. Cl2将H2SO3氧化H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；B. 无明显变化，故选B；C. H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；D. NH3H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选D。点睛：本题涉及SO2的酸性氧化物的性质和还原性15. 有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液
10、。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，则混合物中的钾元素的质量分数是 A30% B40.3% C50% D60%参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13A1C13Fe
11、Cl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_，D中发生反应的化学方程式_。（2）A中g管的作用是_，装置C中的试剂是_，作用是_。（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+SiSiCl4 (2)平衡
12、气压 浓硫酸 干燥氯气 (3)四氯化硅沸点低，需要冷凝收集 (4)Al、P (5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，E装置收集四氯化硅，F装置吸收空气中的水蒸气，防止四氯化硅接触水会发生化学反应，据此解答。【详解】（1）装置A制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，则D中
13、发生反应的化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根据表中数据可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔点很低，则精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是B、P。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？参考答案：（1）根据c=可知，该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V11.9mol/L=250mL1.00mol/L解得V=21.01mL，答：需要浓盐酸的体积为21.0
