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1、山东省泰安市肥城马埠中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )AC60和SiO2熔化 BMg和S熔化 C氯酸钾和蔗糖熔化 D碘和干冰升华参考答案：D略2. 下列关于名称与化学用语表述正确的是（ ） A乙酸:CH3COOH B过氧化氢:H2O C乙醇:CH3CHO D乙稀: CH2=CH2参考答案：A略3. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2）5v逆
2、（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D化学反应速率关系是：2v正（NH3） 3v正（H2O）参考答案：A4. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B略5. 在一定条件下，能与甲烷发生反应的是：A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C溴蒸汽 D高锰酸钾溶液参考答案：C略6. 下列比较正确的是（）A元素的电负性：SPB晶体
3、的硬度：碳化硅晶体硅C酸性：H3PO4H3PO3D热分解温度：CaCO3BaCO3参考答案：A【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；B影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；C酸的电离常数越大，该酸的酸性越强；D晶格能越大，热分解温度越高，晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大【解答】解：AS、P属于同一周期，且原子序数逐渐增大，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性SP，故A正确；B原子半径SiC，两者都为原子晶体，原子半径越大
4、，共价键的键能越小，则硬度越小，所以晶体的硬度：碳化硅晶体硅，故B错误；CH3PO4电离常数K1=7.1103，H3PO3电离常数K1=3.7102，H3PO4的电离常数大，酸性强，故C错误；DCaCO3、BaCO3离子电荷相同，Ca2+半径小于Ba2+半径，固体CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以热分解温度：CaCO3BaCO3，故D错误；故选A7. 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（ ）A. 金属钠 B. CuO C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液参考答案：A金属钠与乙醇、乙酸都能反应放出氢气，故A正确；CuO溶于乙酸，CuO被乙醇反还原为铜，故B错误；乙酸具有酸性，能使石蕊
5、变红，乙醇不能使石蕊变红，故C错误；乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，故D错误。8. 烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子数则少于碳原子数对应烷烃所含有的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用表示)。下表列出几种烃的不饱和度：有机物乙烯乙炔环己烷苯1214据此下列说法不正确的是:A1mol 3的不饱和链烃再结合3mol H2，即达到饱和BCC4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不一定相同DCH3CH2CHCH2与环丁烷的不饱和度相同参考答案：C略9. 氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是A中子数 B电子数 C原子序数 D质子数参考答案：A试题
6、分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则氢的三种同位素：、 和之间存在差异的是中子数不同，质子数核外电子数原子序数，答案选A。10. 千龙网2011-03-23 报道，东京电力公司当天发表声明说，21日下午，该公司从第一核电站排水口以南约100米处采集了0.5升海水样本。检测发现，其中碘131浓度是法定限度的126.7倍。碘是人体必须的微量元素，正常人体内含约50mg。适量的碘-131可杀伤一部分甲状腺细胞，使甲亢表现消失，但当人体摄入超量具有辐射性的碘131后，甲状腺功能受损。当服用碘片后（K127I），碘-127可以缓慢地将碘-131置换出并排出体外，以达到治疗的功
7、效。下列说法错误的是A碘-127与碘-131互为同位素。B有效排除体内碘-131可以通过食用大量碘盐实现。C食用碘片后，碘-127与碘-131在体内建立平衡并不断移动。D利用碘-131的放射性可以治疗甲状腺功能亢进症。参考答案：B略11. 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 A5：1 B6：1 C10：1 D11：1参考答案：B12. 下列叙述正确的是( ) A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核
8、外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略13. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A键长越长，键能越小，共价化合物越稳定B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数D同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键双键单键参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用【分析】A键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；B反应热=反应物的总键能生成物的总键能；C键角与分子的立体结构有关；D原子间键能越大，核间距越小，键长越短【解答】解：A键长越长，作用力越小，键能越小，
9、化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；B反应热=反应物的总键能生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；C键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；D原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为为：叁键双键单键，则键长：叁键双键单键，故D正确；故选：A14. 下列药物知识，不正确的是() Ks5uAOTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用B肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效C抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品与
10、精神药品都属于吸毒范围参考答案：C略15. 下列食物中富含维生素C的是 A食用油 B蔗糖 C西红柿 D鸡蛋参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：_A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E.记录称量结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_ 、_ 、_ 。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏
11、高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_ ；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；D.定容后摇匀液面低于刻度线_ 。E.转移时有少量液体溅出_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。（1）50mL水中至少能溶解多少毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？（2）下列气体能做成喷泉实验的是_。气体ABCDE溶解度（标况）264058102231（3）假设NO2能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓
12、度为多少？参考答案：大于17ml时能进行喷泉实验 B E 1/22.4 mol/L 18. 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。求：（1）吗啡的相对分子质量；（2）吗啡的化学式。参考答案：解：（1）假设吗啡分子中只有一个氮原子，吗啡的相对分子质量为：285，由于吗啡的相对分子质量不大于300，如果分子中有两个氮原子，则其相对分子质量必超过300，所以吗啡的相对分子质量为285。（2）求吗啡分子中C、H、O的原子数：C原子数285H原子数285O原子数285。由计算可知吗啡的分子式为C17H19NO3答：（1）吗啡的相对分子质量为285；（2）吗啡的分子式为C17H19NO3。19. 在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、。
