《湖南省衡阳市祁东县第七中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市祁东县第七中学高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市祁东县第七中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略2. 元素的种数与原子的种数相比（）A前者多B后者多C一样多D无法确定参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素【解答】解：一种元素可能有多种核
2、素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B3. 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是A、Li能在空气中燃烧 B、Li2O熔点较低C、Li2CO3能溶于水 D、LiOH受热是不易分解参考答案：A略4. X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是 A阴离子： B氧化物：XOn C气态氢化物：HnX D含氧酸HnXO4参考答案：B略5. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被
3、氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。A3：2 B2：1 C1：1 D2：3参考答案：D略6. 下列化学式只表示一种纯净物的是 AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC4H8参考答案：A略7. 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A. NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐B. H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物参考答案：A【分析】A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为二元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；
4、D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。【详解】根据NaNO3组成的元素或离子，可以将硫酸钠归为钠盐、硝酸盐、正盐等类别，A正确；H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸，是根据硝酸的组成和性质进行的分类，B错误；Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱，是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类，C错误；Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物，是根据氢氧化镁的性质和氯元素的化合价态进行的分类，D错误。故选A。【点睛】本题考查物质分类的方法，对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的。8. 下列物质属于电解质的是（ ）A.
5、CaCO3 B.NaCl溶液 C.CO2 D.Cu参考答案：A9. 下列叙述正确的是A一般来说，金属活动性越强的金属人类大规模开发、利用的时间越早B根据酸碱质子理论，HCO3-可称为酸碱两性物质C氯化铁溶液与铜不会反应D为减少煤燃烧产生的污染可以将烟囱造高一些参考答案：B10. 下列各项中表达正确的是（）AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图：C用电子式表示HCl形成过程H+D次氯酸电子式参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；C左边应该为氢原子，不是氢离子
6、，且氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；D次氯酸中不存在氢氯键，应该为ClO和HO键解答：解：AH、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；B氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故B正确；C氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D次氯酸的结构式为：HOCl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为，故D错误；故选B点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、核素的判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别11. 同温同压下，相同物质的量的C
7、O和N2 ，具有相同的（ ） A原子数 B质子数 C体积 D质量参考答案：ABCD12. 从海水里可以提取溴，主要反应为2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列说法正确的是：A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 DBr2是氧化产物参考答案：D略13. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2（g）+3H2（g
8、）?2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar参考答案：CA、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。14. 下列叙述正确的是 A1 mo
9、l H2SO4 的质量为98 gmol-1 BO2的摩尔质量为32 gC98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.021023个HCl分子体积为22.4L参考答案：C15. 下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A. 1molL-1Na2SO4溶液100mLB. 0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC. 2.5molL-1NaOH溶液50mLD. 1 molL-1NaHCO3溶液100mL参考答案：B【详解】A. 1molL-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L2=2mol/L； B. 0.9molL-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L3=2.7mol
10、/L；C. 2.5molL-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L1=2.5mol/L； D. 1 molL-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L1=1mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B；答案：B【点睛】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250mL0.1molL1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容
11、量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过
12、程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。参考答案：(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H2COCH4热值/kJg11431056（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是 。（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热
13、化学方程式 。 （3）若管道煤气（含体积比为1:1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是 。（无需写出计算过程）参考答案：（1） H2 （1分） （2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-572kJmol1（2分） （3）天然气，（1分）相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多（2分）18. (6分) 乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的碱石灰，固体质量增加5.28g。求乙烷和丙烷的体积比.参考答案：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2nCO2+(n+1)H2ON（H2O）=0.17mol，n（CO2）=0.12mol设乙烷为amol，丙烷为bmol，2a+3b=0.12 3a+4b=0.17所以a=0.03mol b=0.02mol所以体积比为3:2。19. （5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到8
