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1、天津北辰区天辰高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量参考答案：D略2. 下列说法正确的是 A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活
2、化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大参考答案：B3. 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DH2SO4参考答案：D4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略5. 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1mol/L的醋酸
3、钠溶液的pH约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多ABCD参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度，证明醋酸是弱电解质的常用方法有：1根据醋酸的电离程度，2根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断解答：解：当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故错误；0.1mo
4、l/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故正确；pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；故选C点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质6. （不定项）下列叙述中，正确的是（）A醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B能发生银镜反应
5、的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol AgC醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用【分析】A醛和酮含有不同的官能团，化学性质不相似；B.1mol甲醛中含有2个醛基，能与银氨溶液反应生成4molAg；C醛类既有还原性又有氧化性；D丙酸不能发生加成反应【解答】解：A醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；B.1mol甲醛能还原出4molAg，故B错误；C醛类既能发生氧化反应也能发生还原反应，故C正确；D丙酸中含有羧基，COOH不能与氢气发生加成反应，故
6、D错误，故选C7. 下列有关说法错误的是A. 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 B. 已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO422HCr2O72 H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少 C. 若反应2A（g）B（s）C（g）3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的 D. 其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中c（Ag）减小，Ksp（AgCl）不变参考答案：B略8. 右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加
7、几滴酚酞， 呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略9. 下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()参考答案：B略10. 下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是( )A甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 B乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：C11. 成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是 A碘 B氟 C铁 D锌参考答案：C略12. 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是() BCH3CH=CHCOOH参考答
8、案：C13. 下列关于药物使用的说法正确的是（ ）A中药全部来自天然，因此无任何毒副作用B某人只要以前使用过青霉素，以后生病可直接使用C经常服用阿司匹林可预防疾病D抗酸药能中和胃里过多的酸参考答案：D略14. 下列有关叙述中正确的是（ ）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的参考答案：D电解质的强弱和溶解度无关，如BaSO4是强电解质，CH3COOH是弱酸，A、C项错误 。电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关，B项错误。强电解质完全电离，不可
9、逆，D项正确。15. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是 A在催化剂存在下与H2作用 B与银氨溶液作用C与NaOH水溶液共热 D 与乙酸发生酯化反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（
10、查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3
11、的质量分数为 。参考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2；（1）ACB（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出。（2）1-（49n/9m）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入
12、0.5 mol L1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：该V L雨水中共溶解的SO2体积是_ mL（标准状况）。若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：H2SO3+O2=H2SO4设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O n-1+ n-2 =0.5molL-10.0400 L，共溶解的SO2体积V（SO2）=0.0
13、2mol22.4 L mol11000mL L1= 448 mL 217gmol-1 n-1+233gmol-1 n-2 =4.50 gn1=0.01 mol c(H2SO3)=0.01/V mol L1略18. 高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5Jmol-1K-1；DH=+217kJ/mol。参考答案：略19. 某含C、H、O三种元素的未知物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%，含氧34.70%。请确定物质A的分子式。请写出计算推导过程：参考答案：分子式为 C2H6O 略
