《2020-2021学年山东省淄博市城北中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020-2021学年山东省淄博市城北中学高三化学上学期期末试题含解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山东省淄博市城北中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 以下每项中的变化都是化学变化的是 A金属元素的焰色反应、蛋白质的盐析 B石油的分馏、油脂的硬化 C胶体的聚沉、蛋白质的变性 D煤的干馏、煤的气化参考答案:D2. NaH是种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaHH2ONaOHH2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(A).跟水反应时,水作氧化剂 (B)NaH中H半径比Li半径小(C).跟液氨反应时,有NaNH2生成 (D)
2、跟乙醇反应时,NaH被氧化参考答案:B略3. 常温时,将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性Fe3+ H+,首先发生的反应是:Fe+2Fe3+= 3Fe2+B充分反应后,共消耗铁56gC在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体参考答案:D试题分析:A、NO3在酸性条件下具有很强的氧化性,氧化性的强弱是NO3(H)Fe3H,因此先反应的是Fe和NO3(H)反应,故错误;B、Fe4H
3、NO3=Fe32H2ONO,根据投入量n(NO3)=0.3mol,n(H)=2mol,根据反应方程式为,NO3完全反应,消耗n(H)=1.2mol,还剩下n(H)=0.8mol,消耗n(Fe)=0.3mol,然后发生Fe2Fe3=3Fe2,溶液共有n(Fe3)=0.1mol0.3mol=0.4mol,根据反应方程式消耗n(Fe)=0.2mol,最后发生Fe2H=Fe2H2,根据反应方程式,消耗n(Fe)=0.4mol,共消耗n(Fe)=0.3mol0.2mol0.4mol=0.9mol,即m(Fe)=0.956g=50.4g,故错误;C、滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明不含Fe3,故错误;
4、D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应,生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol,体积为V(NO) =0.322.4L=6.72L,故正确。4. 下列各组物质的分类正确的是()混合物:水玻璃、水银、水煤气 电解质:明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物:CO2、CO、SO3同位素:1H、2H2、3H同素异形体:C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D参考答案:D考点:混合物和纯净物;同素异形体;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质.专题:物质的分类专题分析:纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解
5、质;酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物;同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素;同素异形体的概念是同种元素的不同单质;在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,非电解质首先必须是化合物解答:解:水玻璃和水煤气是混合物,水银是单质,故错误;明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质,故正确;CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,CO不能与碱反应是不成盐氧化物,故错误;同位素是同元素的不同原子,1H、3H是氢元素的同位素,2H2是单质,故错误;同素异形体是同元素的不同单质,C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质,属于同素异形体,故正确;干
6、冰的水溶液能导电,原因是干冰和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,干冰是非电解质;液氯是单质不是化合物,所以液氯既不是电解质也不是非电解质,故错误;故选D点评:本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念,题目较为简单,学习中注意对概念的理解要准确5. 已知A、B为单质,C为化合物。能实现上述转化关系的是 ( )若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为CuA B C D参考答案:B略6
7、. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A. 单质的沸点:ZWB. 简单离子半径:XWC. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应参考答案:B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,则W为F元素;X是同周期中金属性最强的元素,X的原子序数大于F,则X位于第三周期,为Na元素;Y原子的最外层电子数等于电子层数,Y的原子
8、序数大于Na,则位于第三周期,最外层含有3个电子,为Al元素;W和Z原子的最外层电子数相同,则Z为Cl元素,据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,则W为F元素;X是同周期中金属性最强的元素,X的原子序数大于F,则X位于第三周期,为Na元素;Y原子的最外层电子数等于电子层数,Y的原子序数大于Na,则位于第三周期,最外层含有3个电子,为Al元素;W和Z原子的最外层电子数相同,则Z为Cl元素;AZ、W的单质分别为氯气、氟气,二者形成的晶体都是分子晶体,相对分子质量氯气较大,则氯气的沸点较高,即单质的沸点:ZW,故A正确;BX为Na、W
9、为F,二者的离子都含有2个电子层,Na的核电荷数较大,则钠离子的离子半径较小,即简单离子半径:XW,故B错误;CX为Na,金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键,故C正确;DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应,故D正确;故答案为B。7. 下列各表述与示意图一致的是A图表示25 时,用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)Hc(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某