《湖北省宜昌市鸦鹊岭镇梅林中学2021年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市鸦鹊岭镇梅林中学2021年高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌市鸦鹊岭镇梅林中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896参考答案：AB略2. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （）
2、 AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是共价化合物 C其离子半径大小： ZYX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略3. 相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( )AK1K2 BK1K2 CK1K2 D不能确定参考答案：A略4. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色排列的正确顺序是金属钠在氧气中燃烧；FeSO4溶液滴入NaOH溶液中并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D参考答案：B略5. 下列有关实验的说法不正确的是 （ ）A. 当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法
3、将固体和溶液分离B. 结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶质的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C. 欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体D. 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤参考答案：C略6. 以下描述错误的是（ ）A打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾B光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味参考答案：C略7. 下列说法正确
4、的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023CVL amolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023参考答案：C略8. 下列关于化合物的说法正确的是 A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物参考答案：
5、D9. 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选； 焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳参考答案：D略10. 下列实验现象预测正确的是（ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：
6、继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略11. 下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClO B质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I C对硝基苯酚的结构简式： DNa+的结构示意图： 参考答案：B略12. 本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是A. 黑火药属于纯净物B. 黑火药爆炸时，KNO3作还原剂C. 利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D. 硫磺只能作氧化剂参考答案：CA、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮
7、气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D. 硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。13. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍参考答案：AB解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH
8、增大2，A项正确。硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/l，与水电离出的c(H+)为1013 mol/l，二者之比应为1012，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。14. 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电参考答案：AD15. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g)HQkJ
9、 mol1 (Q0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请
10、回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ： (2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是 ； a一定有 b一定没有 c可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 ； (4)转化发生反应的现象为 ； (5)转化中产生H的离子方程式为 ；(6)若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共3
11、0分）17. (08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时： （1）反应达平衡时放出的热量为 （2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。 a、b、c必须满足的关系是(一个用a,c表示，另一个用b,c表示) , . 达到平衡时，(1)和(2)放出的热量（填序号） A相等 B前者小 C前者大于或等
12、于后者 D前者大 欲使起始时反应向正反应方向进行，a的取值范围是 参考答案：答案：（1）98.3KJ （2）a+c=3 2b+c=4 D. 2 a 3 18. （2009江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l
13、)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：
