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1、河南省平顶山市汝州第四中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质不可能是AZn和浓H2SO4 BC和浓HNO3 CNa2O2和NH4Cl浓溶液 DCu和浓HNO3参考答案：C2. 已知己烯(C6H12)在常温下为液体，其分子结构中含有一个碳碳双键，下列有关物质的鉴别方法不可行的是（ ）A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸
2、性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷参考答案：DA. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯是可行的，不分层的是乙醇，水在下层的是苯，水在上层的是溴苯，溴苯的密度比水大；B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳是可行的，虽然乙醇和苯都可燃，但是苯燃烧时冒出大量的黑烟，而四氯化碳是不可燃的；C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯也是可行的，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体所以冒气泡，乙酸乙酯不溶于水浮在上层；D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷是不可行的，因为苯和己烷都是无色、密度比水小且不溶于水的液体，所以无法用水鉴别这两种物质。3. A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依
3、次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D参考答案：D略4. 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙A B CD 参考答案：B略5. 据国外资料报道，在独居石 (一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素判断其
4、中116号应位于周期表中的 ( )A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族参考答案：B略6. 下面对氯气的叙述正确的是（）氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 氯气可以和任何金属直接化合氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味参考答案：B略7. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3+AgB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42-=BaSO4C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD. 碳酸钡
5、中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ BaCO3= Ba2+ H2O + CO2参考答案：DA铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+Al3+3Ag，故A错误；B氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误；C氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，故C错误；D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2，故D正确；故选D。8. 放射性同位素钬的原子
6、核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.99 B.67 C. 32 D.166参考答案：C略9. 已知硝酸银溶液和过量碘化钾溶液制得的碘化银溶胶，当它与氢氧化铁溶胶相互混合后，便析出碘化银和氢氧化铁的混合沉淀。由此可见A. 该碘化银胶粒带正电荷 B. 该碘化银胶粒电泳时向阴极移动C. 该碘化银胶粒带负电荷 D. 该碘化银胶粒不带电荷参考答案：C略10. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加热A. B. C. D. 参考答案：A均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；加入盐酸，
7、碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，错误；在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。11. 下列反应属于取代反应的是（） A甲烷与氯气混和后光照反应 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C乙烯使酸
8、性高锰酸钾溶液的褪色 D苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 参考答案：A略12. 两种气态烃以物质的量1:1比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4 C2H4 BC2H2 C3H6 CC2H4 C3H4 DCH4 C3H6参考答案：D略13. 在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A原子数 B分子数 C质量 D密度参考答案：B14. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是AIClH2OHC
9、lHIO B2K2H2O2KOHH2C2F22H2O4HFO2 D2Na2O22H2O4NaOHO2参考答案：D略15. 下列物质属于电解质的一组是ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、Cu D液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B试题分析：CO2、NH3属于非电解质，故A错误；酸碱盐都是电解质，故B正确；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；NaOH溶液属于混合物、CH3CH2OH是有机物，属于非电解质，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分
10、仪器已略去）请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_；干燥氨气常用的干燥剂是_。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_（填“a”或“b”），理由是_。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_；_。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式_。参考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 碱石灰 (2) a NH3的密度比空气小，a口进是向下排气 (3)氨气极易溶于水 氨气与水反应生成碱 (4) (5
11、)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥；(2)由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气；(3)氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子；(4)吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有；(5)氨气催化氧化的反应方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。参考答案：研析：设投入100 g
12、水中的金属钠的质量为x2Na2H2O2NaOHH246 36 80 2解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠解得：x11.5 g解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的NaOH，质量为的H2解得 x11.5 g解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)质量为x的金属钠与水反应生成质量为的NaOH，释放
13、出质量为的H2解得：x11.5 g答案：11.5 g18. 用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:(1)制Cl2的反应中转移电子的数目? (2)生成Cl2的体积（标准状况下）?(3)制得漂白粉CaCl2和Ca( ClO)2的混合物的质量? (写出计算过程)参考答案：0.4NA （3分） 4.48L（3分） 25.4g（4分）19. 将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：（1）反应的铜粉为多少mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？参考答案：（8分）解： （1）铜的量：n(Cu)=0.03mol.
