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1、河南省平顶山市伊川中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2O22H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是 A此电池能发生蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极C工作时，电解质溶液的PH不断减小D电极反应为负极：2H24 OH4e4 H2O；正极：O22 H2O4e4 OH参考答案：D2. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后，蛋白质析出。虽再加水，也不溶解；人工合成的具
2、有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食可溶性重金属盐会中毒；浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应；蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜；天然蛋白质的最终水解产物是氨基酸；白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质A B C D全部参考答案：A略3. 现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：HNO3 H2SO4CH3COOH NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是A. = B. =C. D. 参考答案：A略4. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )苯
3、不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D参考答案：A略5. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：A B C D参考答案：A略6. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm
4、3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4时，先平视后仰视A、只有 B、只有 C、 D、参考答案：D略7. 下列现象中与水体污染无直接关系的是()A.自然降水的pH7B.自然水资源短缺C.水中生态系统遭到破坏D.水体产生异味参考答案：A由于空气中含有CO2,CO2+H2OH2CO3H+HpH7。虽然水源总量很大,但它是有限的。水体污染导致可应用水减少,水源短缺。水中的生态系统是以水为基础的,水体污染必然导致水中生态系统的破坏。水本来是无味的,水被污染以后往往会产生恶臭味。8. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质
5、的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略9. 下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的A29%氨水 B12%氨水 C34%氨水 D15%氨水参考答案：B10. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)2B（气)xC（气)yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 Ax=3 y=1 Bx=4 y=1 Cx=5 y =1 Dx=8 y=2
6、参考答案：C略11. 实验室由海水获得淡水的实验装置是( )ABCD参考答案：C考点：化学实验方案的评价 分析：A从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B互不相溶的液体分离采用分液方法；C互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D难溶性固体和溶液分离采用过滤方法解答：解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适
7、的分离方法12. 给物质正确分类对物质的研究非常重要。下列物质中不属于盐类的是 A.NaCl B.KAlO2 C.CH3Cl D.CH3COONH4参考答案：C略13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O C醛基的电子式：BCH4 分子的球棍模型： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：A略14. 检验Cl时所用试剂中稀HNO3的作用是 （ ）A防止CO32的干扰 B防止Cl的干扰 C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干扰参考答案：A略15. 下列属于天然高分子化合物的是 （ ）A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉参考答案：D略二、实验题（本题包括1
8、个小题，共10分）16. 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。（1）写出A处发生反应的化学方程式 ；（2）U形管B中所放的药品是 ；（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 。A、 氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是 ；（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （2）碱石灰 （3）B （4）防止NH3 与空气对流，使收集的气
9、体更纯（5）4NH3+3O22N2+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量分数为x。（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体成分和物质的量为所得溶液的pH。（电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解）（2）电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol，试求此时x的值为。参考答案：（1）Cl2: 0.05mol O2: 0.025mol （每个1分，共2分） 1 （2）0.2略18. 已知：PCl5（g）?
10、PCl3（g）+Cl2（g）（1 ）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol PCl5计算达到平衡时PCl5的分解率参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）
11、?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为13. 温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2 0 0变化浓度（mol/L）：x x x平衡浓度（mol/L）：2x x x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数是
12、指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
