《河南省安阳市高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省安阳市高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省安阳市高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是（）A外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D化学平衡建立前，v正v逆，化学平衡后v正=v逆参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强
2、改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆解答：解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3mol
3、H2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A点评：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大2. 酸雨的形成主要是由于A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B工业上大量燃烧含硫燃料 C氟氯烃的大量排放 D大气中二氧化碳含量增多参考答案：B略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D1 mol钠原子中含有的电
4、子数为NA参考答案：A略4. 在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s） 2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会A减小 B增大 C不变 D无法判断参考答案：A略5. pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 ( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 D.Na2SO4参考答案：A略6. 已知H2（g）I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡
5、浓度，应采取的措施是A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变C. 甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2参考答案：C7. 在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A0.7mol B0.8mol C0.6mol D0.9mol参考答案：A略8. 对于可逆反应2A(气)+B(气) 2C(气) H0正确的说法是（ ）A.增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大B.增加压强，正反应速度增
6、大，逆反应速度减小，平衡向右移动C.使用正催化剂，化学平衡向右移动D.降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动参考答案：D略9. 向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后，胶体先发生聚沉，继续加入，沉淀消失。这种液体是：A稀盐酸 B. 硫酸镁溶液 C.硅酸胶体 D. 水参考答案：A10. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 A与12C的化学性质不相同 B与12C的中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素参考答案：D略11. 化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识
7、概括合理的是 ( )A只含有极性键的分子一定是极性分子B分子晶体中一定是含有共价键C第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D原子晶体的熔点一定比分子晶体高，参考答案：D12. 在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g) bR(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小 D增大压强，容器内气体质量不变参考答案：B略13. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）参考答案：C略14. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了
8、。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮参考答案：C15. 已知标准状况下112LA气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是A16g B32g C64g/mol D32g/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu作电
9、极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。参考答案：方案：Fe2H=Fe2H2方案： 2H2e=H2Fe2e=Fe2方案：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)FeCu2=CuFe2解析：比较或验证金属活动性相对强弱的方案有很多，可以利用金属与酸反应的难易来判断或验证；也可以利用原电池原理(负极
10、是较活泼的金属)来判断，或者利用金属单质间的置换反应来完成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.64%，其余为氧。请计算回答：（1）该化合物的相对分子质量（分子量）是多少？。 （2）该化合物的化学式（分子式）是 。（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式： 。参考答案：(10分)（1）88（2）C5H12O（3）略18. 脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物的分子式为_，1 mo
11、l该物质完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物可使_溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为_。（3）化合物与NaOH乙醇溶液工热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1112，的结构简式为_。（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物，化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物。的结构简式为_，的结构简式为_。参考答案：（1）C6H10O3， 7（2）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （3） （4）HOCH2CH=CHCH2OH， OHCCH=CHCHO19. 向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。求反应中：被溴单质氧化的KI的质量 被还原的氯气的质量参考答案：被溴单质氧化的KI质量为16.6g 被还原的氯气的质量为5.325g
