《河南省平顶山市汝州体育中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省平顶山市汝州体育中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省平顶山市汝州体育中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa参考答案：B2. 下列叙述正确的是( )A25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C25时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大D pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5参考答案：A略3. 瓦斯爆炸是煤矿开采中
2、的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（） 甲 乙A瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O28e=CO32+2H2OD当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移4mol参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y
3、2O3Na2O，O2可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e=2O2，负极反应为：CH4+5O28e=CO32+2H2O或CH4+4O28e=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答【解答】解：A、该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池外电路中电子由电极a流向电极b，故A错误；B、电极b氧气得电子，生成O2，而电极a需要O2作为反应物，故O2由正极（电极b）流向负极（电极a），故B错误；C、选项中电荷不守恒，甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+5O28e=CO32+2H2O，
4、故C正确；D、1mol O2得4mol电子生成2molO2，故当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移2mol，故D错误；故选C【点评】本题考查了新型化学电池，是对于原电池原理的应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O2可以在其中自由移动，是本题的关键4. 断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是（）A中所含官能团种类比中多B、互为同系物C、均能与氢氧化钠溶液反应D等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少参考
5、答案：C解：A、都含有醚基、碳碳双键、酯基等官能团，所含官能团种类相等，故A错误；B同系物是指结构相似，分子式相差一个或若干个CH2原子团，与相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故B错误；C、均含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故C正确；D、相比，中多1个甲氧基，则等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故D错误故选C5. 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是()A1 mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应B该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应参考答
6、案：C略6. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是 ( )A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023参考答案：D略7. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ABeCl2与BF3 BCO2与SO2 CCCl4与NH3 DC2H2和C2H4参考答案：C8. 下列说法正确的是（ ） （ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
7、B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应参考答案：D略9. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL参考答案：D10. 某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：B略11. 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下
8、8种可供选择的操作，其中合理的操作是蒸馏过滤静置分液加入足量金属钠通过足量CO2 加入足量NaOH溶液加入乙酸与浓硫酸混合液加热加入足量的三氯化铁溶液A B C D参考答案：D略12. 某温度下，有反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大参考答案：C升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，
9、但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意温度、压强均不变，充入HI气体，则容器的体积增大，反应物浓度减小，开始时正反应速率减小。13. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是( ) 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D14. 以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是 AMg(OH)2 BAl(OH)3 CNaHCO3
10、 DNa3C6H5O72H2O（柠檬酸钠）参考答案：C略15. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+=BaSO4正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2+Ca2+2=+CaCO3+2H2O错误，、和H2O的系数应均为1，生成物中没有D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请
11、回答下列问题：(1)试确定78时固体物质M的化学式： 。(2)取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称
12、量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (填计算式) 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）在100时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度molL-1020406080100c（N2O4）molL-10.100c10.050c3abc（NO2）/molL-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %，表中c2 c3 ，a b （选填“”“”“”）。（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= molL-1，在Os20s内氧化二氮的平均反应速率为 mol（Ls）-1；。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 molL-1。参考答案：(1)60，= (2)0.070，0.0015(3)0.20018. 硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4+中的一种或几种。现有一定量铁
