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1、高中化学氧化还原反应_氧化还原反应是高中化学反应中的重点,也是难点,贯穿于整个中学化学.下面给大家详细介绍。一、概念1.实质：反应中有电子转移(电子得失或电子偏移)。原子或离子失电子总数=原子或离子得电子总数2.反应：反应物中元素(原子或离子)失电子，发生氧化反应(被氧化);反应物中元素(原子或离子)得电子，发生还原反应(被还原)。3.性质：失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性二、常见的氧化剂和还原剂1.氧化剂活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等。含有较高化合价元素的化合物：硝酸、浓硫酸等。2.还原剂金属： K、Na、Mg等;某些非
2、金属：H2、C、Si等;含有较低化合价元素的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。例如：2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明 失去 或 得到 电子总数，化合价的升降以及该元素 被氧化 或 被还原 。例如：四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应第 2 页 共 2 页
