《河南省安阳市瓦亭中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省安阳市瓦亭中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省安阳市瓦亭中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似 的是 ( )A、 原子核外电子排布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空 轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略2. 下列叙述错误的是 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK. A、A族元素的阳离子与同周期稀
2、有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H= 114.6kJmol1 则中和热H= 57.3kJmol1A B C D参考答案：A略3. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域
3、中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略4. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族 B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价：参考答案：BC略5. （2004广东卷）8.下列叙述正确的是（ ） A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略6. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的
4、是A B C D参考答案：D略7. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB. c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C. b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHD. d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O参考答案：B依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；
5、cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e-=2H2O； A a电极为原电池正极，电极反应为4H+4e-=2H2，生成氢气，故A错误； Bc电极为正极得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，故B正确； b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，故B错误；Cb电极为阳极失电子发生氧化反应：4
6、OH-4e-=2H2O+O2，故C错误； Dd为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；故选B。点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。8. 右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大C烧杯中溶液的pH先减小，后增大D烧杯溶液中SO42向Cu电极定向移动参考答案：A9. 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极
7、附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是 Aab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2Cbc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率Dbc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ 2e-=Cu参考答案：C本题主要考查的是电解池的应用。选项A 电解池中通电瞬间形成电流，在溶液中是阳离子移向阴极，正确。选项B 阳极发生氧化反应，所以是水中的氧被氧化为氧气，正确。选项 C ab 段可以看出，在开始通电的一瞬间 pH 值急剧上升，又由 B 选项可知，阳极仅发生生成氧气和氢离子的反应，理论上应该是 pH 值下降的过程。
8、明显与图像不符，所以需要考虑溶液中离子移动，很明显当氢离子移动向阴极的速率大于氢离子生成速率的时候，氢离子浓度会呈现断崖式下降，造成 pH 值急剧升高。bc 段 pH 值平稳下降，说明此时氢离子浓度在阳极是整体升高的，逐渐升高到原有状态，所以此时氢离子生成速率大于移动速率。选项D bc 段中阳极的反应是铜离子优先得电子生成铜的过程，正确。10. （2011江苏卷）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10
9、.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵
10、和外延。A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度
11、升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。11. 放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是A19 B53C 72D125参考答案：C12. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- B能使酚酞变红的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+ C在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl- D常温下，在c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+参考答案：B略13. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A证明一
12、瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸参考答案：D略14. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液加H2O的量参考答案：A1
13、5. 下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（） 选项实验操作现象结论A在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2B将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反应C将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花退色氯气有漂白性D用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色原溶液中有K，无法确定是否有Na+参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯气能将二价铁氧化为三价铁离子； B铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象；C干燥的氯气没有漂白性；D进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有
14、K+【解答】解：A验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故A错误； B铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故B错误；C干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；D进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K+，黄光可能已被滤去，无法确定是否有Na+，故D正确 故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3103欧一1厘米一1和8103欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？参考答案：液体SO2的自电离与水相似：2SO2
