《内蒙古自治区赤峰市十第二中学学2022年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市十第二中学学2022年高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市十第二中学学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数参考答案：D解析：原子的最外层电子决定元素的性质，因此选D。 2. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式如下，则下列说法正确的是( )2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2
2、OA该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略3. 常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表： 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2C03) 氢氟酸(HF)K = 6.210-10 K= 4.210-7 K=6.6110-4下列选项正确的是A.氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32BNaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN）+c(HCN)C25时
3、同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D25时CN-的水解平衡常数约为1.610-5参考答案：DH2 CO3的K1小于HF的K，氟化钠溶液中通CO2不能生成HF，A项错误；NaCN与HCN的物质的量之比为1：l时此式才成立，B项错误；C项同浓度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者；D项CN-的水解平衡常数为10-1 4 /6.210-10，正确。4. 我国自主产权、原创药品复方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素 （由青蒿中分离得到新型抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述错误的是A青蒿素是水溶性的B该化合物在一定条件下可与NaOH溶液反应C可用红外光谱、核磁共振、紫外光谱等现代分析
4、方法研究该有机物结构D该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性参考答案：A略5. X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. Y、Z处于同一周期 B. X的最高价是+6价C. 原子半径：ZYX D. 非金属性：XYZ参考答案：A解析：经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。A、Y、Z处于同一周期正确；B. X是氧元素，没有最高正化合价，错误C. 原子半径应为Y Z X，错误；D. 非金属性应为X Z Y，错误。【思路点拨】本题首先根据原子结构的特点对元素进
5、行正确的推测，再根据元素具有的性质对选项进行判断，是元素周期表和元素周期律常考到的题型，难度不大。6. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（ ）A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸参考答案：B略7. 下列离子方程式正确的是 A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ +
6、 Fe2+D含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOOHBa2+ =BaCO3H2O参考答案：D略8. 下列说法不正确的是( ) AAl2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化参考答案：D试题分析：A.Al2O3的熔点较高，常用作耐火材料，Al(OH)3性质稳定，常用作阻燃剂，A项正确；B.铁碳以一定比例混合而成的合金就是碳素钢，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，B项正确；C.硅的化学性质活泼，自然界中不存在
7、游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，C项正确；D.核素之间的相互转化不是化学变化，D项错误。答案选D。9. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）ANaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体BNaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液CNH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤DCO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B氯水与NaI、NaBr均反应；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵
8、；DCO与CuO反应生成Cu和二氧化碳解答：解：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；DCO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大10. 下列实验能获得成功的是实验目的实验步骤A比较CH3COOH和H
9、2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热参考答案：C根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚
10、硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。11. 下列叙述中正确的是 A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷学科王C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C考查学生对必修2中有机化合物知
11、识的掌握情况，涉及同系物、同分异物体知识，同时还考查有机物中烯烃结构、苯的结构的判断。12. 下列有关实验的叙述正确的是A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D实验室可用如图所示装置制取饱和氨水参考答案：B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。13. 现有Na2CO3、H2SO4、Ba
12、(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性参考答案：BC14. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子 B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子 D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略15. 如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1. 25gcm-3)组成的原电池，一段时间后
13、，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为A0.75% B2.94% C5.88% D11.76%参考答案：C形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H+2e-=H2，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方
14、法有多种。 (1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l)称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。参考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O (a)kjgf(或hi)de(或ed)hi(或gh)bc(或cb)(l)1.8 CuCO3Cu(OH)2H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuC
