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1、云南省曲靖市宣威市板桥镇第三中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：A略2. 下列说法正确的是 （ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4 L C常温常压下，11.2 L含有的分子数为0.5D在同温同压下，相
2、同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略3. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A聚四氟乙烯分子中含有双键B聚四氟乙烯的单体不是饱和烃C聚四氟乙烯中氟的质量分数是76D聚四氟乙烯的化学活泼性很大参考答案：C4. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA B12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NAC标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为2NADS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA 参
3、考答案：D略5. 下列叙述中正确的是 （） AHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 B在CS2、PCl5分子中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D向漂白粉溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为：参考答案：答案：C6. 下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A. B. C. D. 参考答案：答案：D。解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理
4、的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。 7. 下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2C
5、a2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O参考答案：D略8. 参考答案：C9. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个NaC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA参考答案：D略10. 尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是A.1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B.1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原
6、子至少有7个D.尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸16.8g参考答案：BA.尿黑酸分子中有3个酚羟基邻位碳上的氢原子可与浓溴水发生取代反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，正确；B.1mol尿黑酸最多能与3mol H2发生加成反应，错误；C.苯环及与苯环相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，正确；D.尿黑酸中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则生成2.24L即0.1molCO2(标况下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正确。答案选B。11. 下列说法正确的是 （ ） 用25 mL酸
7、式滴定管可以准确放出800 mL的稀盐酸； 可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量CO32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 。 A B C D参考答案：A略12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反
8、应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大D. 增大，增大参考答案：D解析：从表中数据看，中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。 13. 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2
9、+5Cl2+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是 ( )AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2参考答案：B略14. 据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差1参考答案：D略15. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合
10、物有关 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 试回答下列(1)、 (2)两小题 (1)白磷的着火点为40，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。 (2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (填代号A、B) A用托盘天平称取29.25g的食盐； B将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌； C用酸式滴定管量取已知浓度的KMn04溶液20.00m
11、L； D用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10 E做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗参考答案：(1)用镊子夹取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同样给分) (2) BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)参考答案：(1) 0.46g (2)0.25 mol/L略18. （每空1分，共6分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl
12、3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如右图所示：（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式）（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比_；（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/molL-1参考答案：（1） BaSO4 Fe(OH)3 （2）1 : 1；（3）溶 质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/molL-110102119. （10分） （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。 （2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）实验：称取样品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gKI和10mL 6mol/LHCl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18）参考答案：（10分） （2分）
