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1、2020年湖南省益阳市生辉中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到56升标况下的氢气，此醇是（ ）A.C4H9OH B.C3H7OH C.C2H5OH D.CH3OH参考答案：A略2. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A2v正（X）=v逆（Y）B单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC混合气体的密度不再变化D反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A考点：化学平
2、衡状态的判断.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是
3、平衡状态，故B不符合；C、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故C不符合；D、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故D不符合；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为03. 下列物质属于非电解质的是A. 醋酸 B. 氯气 C. 碳铵 D. 酒精参考答案：D4. 共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：Na
4、2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略5. 下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A. 任何化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大参考答案：B在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确
5、；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）AX、Y、Z的电负性大小顺序是ZYXBWY2分子中键与键的数目之比是2：1CW、X、Y、Z的原子半径大小顺序是XYZWDW、Z形成的分子的空间构型是三角锥形参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比
6、为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子P能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S符合，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，W为C，X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，A非金属性越强，电负性越大，则X、Y、Z的电负性大小顺序是XYZ，故A错误；BCS2分子的结构式为S=C=S，双键中含1个键、1个键，键与键的数目之比是1：1，故B错误；C电子层越多
7、，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是XYZW，故C正确；DW、Z形成的分子为四氯化碳，空间构型是正四面体，故D错误；故选C7. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可参考答案：C8. 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-2858kJmol-1、-14110kJmol-1和-13668kJmol-1,则由C2
8、H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为 A-442kJmol-1 B+442kJmol-1 C-330kJmol-1 D+330kJmol-1参考答案：A略9. 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体参考答案：D【考点】化学反
9、应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】A、加催化剂不会引起平衡的移动，反应前后气体系数和不变的反应，改变压强，平衡也不移动；B、压强不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则D一定为固体或纯液体【解答】解：A、图象分析可知改变条件，平衡不动，不得条件可能是加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，或反应前后气体体积不变时，增大压强，速率增大平衡不动，故A错误；
10、B、图象分析可知，升温G的体积分数减小，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故C错误；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D正确；故选D10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 参考答案：B11. 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）A500左右比室温更有利于合成氨的反应 B高压有利于合成氨的反应CSO2催化氧化成SO3的反
11、应，往往需要使用催化剂D对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深参考答案：B略12. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大参考答案：C略13. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A从左到右，元素周期表中的第13列为A族B某A族元素的原子序数为x ，则与它
12、同周期的A族元素的原子序数可能为x25CA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D53号元素位于周期表P区、第五周期A族。参考答案：C14. 下列粒子的结构示意图中，表示钠离子（）A B C D参考答案：A考点：原子结构示意图专题：化学用语专题分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答A为钠离子的结构示意图；B为氯离子的结构示意图；C氖原子的结构示意图；D磷原子的结构示意图；解答：解：A质子数=9，为钠元素，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，为钠离子，故A正确；B质子数=17，为氯元素，核外电
13、子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，为氯离子，故B错误；C质子数=10，为氖元素，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为氖原子，故C错误；D质子数=15，为磷元素，核外电子数=15，质子数=核外电子数，为磷原子，故D错误；故选A点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大15. 有一分子式为C5H10N2O3的二肽，经水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一种氨基酸X，则X的分子式为（ ）AC3H7NO2 BC3H8NO3 CC3H7N2O2 DC3H8NO3参考答案：A试题解析：二肽水解的方程式是C5H10N2O5H2O
14、C2H5NO2X，则根据原子守恒可知，X的分子式为C3H7NO2。 故答案A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为： 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有 种氢
