《2020年湖南省衡阳市祁东县坪塘中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省衡阳市祁东县坪塘中学高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省衡阳市祁东县坪塘中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，错误的是A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B二氧化硅溶于水生成硅酸CNaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物参考答案：B略2. 在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na、K、OH、SiO32 B. Na、Cu2、SO42、NO3C. Mg2、Na、SO42、Cl D. Ba2、HCO3、NO3、K参考答案：A3. 两份体积相同的某植物营养液，
2、其配方如下：含量 成分编号KCl K2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol- 0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液的成分A只有n(K+)相同 B只有 n(Cl)相同 C完全相同 D完全不同参考答案：C略4. 下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略5. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带 海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl
3、4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B可用酒精萃取碘水中的I2C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应参考答案：C试题分析：A固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B碘单质在酒精中溶解度大于水，但酒精与水混溶，无法萃取，故B错误；C碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；D碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故D错误；故选C。【名师点晴】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历
4、次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增(不引入新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质易复原)。6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的符号：12C BHF的电子式：H+CCl-离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：参考答案：D略7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两
5、种气体的氧原子数目相等参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则AO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D相
6、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断8. 下列顺序正确的是( )A熔点：SiO2 NaFKCl B水溶性：NH3SO2HClHI D碱性：Mg(OH)2KOHRbOH参考答案：D9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2+SO42=BaSO4D.
7、盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2+H2O2+2H+= Fe3+2H2O参考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2H2OHClHClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离
8、子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。10. 下列关于化学键的叙述正确的是（）A离子化合物一定不含共价键B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D化学键的形成原子结构无关参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，铵盐全部由非金属元素形成，双原子分子单质中含有共价键，以此解答该题【解答】解：A离子化合物中一定含有离子键，可
9、能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中没有离子键，则离子键只存在于离子化合物中，故B正确；C离子化合物中可能含有共价键，如KOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故C错误；D原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故D错误；故选B11. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O+-、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag+、NO3-、Cl-、K+C K+、Ba2+、OH-、SO42- D Fe3+、NH4+、Br-、SCN-参考答案：A略12. 一定温度下的密闭容器中发生反应2S
10、O2 + O22SO3，下列说法正确的是A. 2 molSO2和1 molO2反应可生成2 molSO3B. 向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中C. 升高温度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率D. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率参考答案：D因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，A错误； 该反应正向进行时，加入18O2，达平衡时，18O存在于SO3中，反应逆向进行时，SO3分解为SO2 和 O2，18O均存在两种物质中，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，C错误；使用催化剂加快了反应速率，缩
11、短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，D正确；正确选项D。13. 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是AAlN中氮元素的化合价为3B上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子DAlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3参考答案：D14. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是A钠块沉在乙醇液面的下面 B
12、钠熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动 D钠块表面有气泡放出参考答案：AD略15. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A钠B铝C铁D铜参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是_，使_。(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 参考答案：(6分) _继续往表面皿中加入N
13、aOH固体 使指针刚好停在中间刻度线上 . .（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，在2L的容器中，ABC三种气体的物质的量随时间的变化如图：（1）依据有关数据，书写化学方程式；（2）用A描述化学反应速率： 参考答案：略略18. (6分) 乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的碱石灰，固体质量增加5.28g。求乙烷和丙烷的体积比.参考答案：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2nCO2+(n+1)H2ON（H2O）=0.17mol，n（CO2）=0.12mol设乙烷为amol，丙烷为bmol，2a+3b=0.12 3a+4b=0.17所以a=0.03mol b=0.02mol所以体积比为3:2。19. 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O2NaOH+H2如将2.3g钠投入水中，充分反应据此，请计算下列问题：（1）求生成的NaOH的物质的量；（2）求生成的H2的体积（标准状况）参考答案：（1）生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）生成氢气体积在标况下是4.48L【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒计算生成n（NaOH）；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转
