《2020年广东省湛江市坡头区官渡职业高级中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年广东省湛江市坡头区官渡职业高级中学高一化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年广东省湛江市坡头区官渡职业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）AZn+H2SO4=ZnSO4+H2B2KClO32KCl+3O2CS+O2 SO2 DCH4+2O2CO2+2H2O参考答案：C【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答【解答】解：A为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B为分解反应，含
2、元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C2. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3参考答案：C只有NaOH 与四种试剂混合后的现象不同：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解
3、，故答案为C3. 下列关于化学键的说法中,正确的是( )A. 离子化合物中一定只含有离子键 B. 含有共价键的一定是共价化合物C. 任何物质中都含有化学键 D. KOH中既含有共价键又含有离子键参考答案：D略4. 实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（ ）A.用天平称取6.72g硫酸铜,加入500mL水 B. 用天平称取7.0g硫酸铜,加入500mL水C. 用天平称取12.5g胆矾,配成500mL溶液 D. 用天平称取10.5g胆矾,配成500mL溶液参考答案：C略5. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含
4、盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）AAg发生还原反应B正极反应式：5MnO2+2e=Mn5O102C每生成1mol AgCl转移2mol电子DCl不断向“水”电池的正极移动参考答案：B考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：A、电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；B、正极是化合价降低元素发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式；C、根据电极反应式结合电子转移情况来计算；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：A、原电
5、池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，根据方程式可知，Mn元素的化合价从+4价降低到+3.6价，得到电子，因此二氧化锰是正极Ag元素的化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，所以银是负极，发生氧化反应，故A错误；B、正极是二氧化锰，电极反应式为5MnO2+2e=Mn5O102，故B正确；C、每生成1molAgCl转移1mol电子，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Cl不断 向“水”电池的负极移动，故D错误故选B点评：本题考查原电池的有关判断与计算，注意原电池的工作原理是解题关键，难度不大6. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后
6、，其质量分数为28%，此过程无晶体析出，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A2.2mol/L B4mol/L C5mol/L D6.25mol/L参考答案：B略7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定参考答案：略8. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 NaNO3溶液 B水 CNaCl溶液 DCuSO4溶液参考答案：BC略9. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数
7、为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z8参考答案：C略10. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是A34 B43 C21 D12参考答案：A11. 一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ?H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大参
8、考答案：C12. 如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B.利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水 D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子参考答案：A13. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）AKCl BNa2S CNa2O DK2S参考答案：D考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素解答：解：根据题意
9、，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能K元素，该化合物为K2S故选D点评：本题考查元素的推断与物质的组成，推出Y为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素14. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%参考答案：A15. 下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是 A已知S元素位于第五
10、周期IIA族，故Sr(OH)2性比Mg(OH)2弱B己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定C元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0、1个VIII族，共18个纵行D副族元素中没有非金属元素参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液以备使用。（1）该同学应选择_ mL的容量瓶。（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与（3）该同学应称取Na2CO3.10H2O固体_ _g。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无
11、影响”)。转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_； 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_ 。（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理_ _。参考答案：（1） 500 (2) C (3) 14.6 （4） 偏小 无影响 (5) 重新配制 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为 ，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）。参考答案：略18. (8分)将锌片和银片浸入100 mL 1molL1稀硫酸中组成原电池。 （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？ （2）若该电池中两电极
12、的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：通过导线的电子的物质的量？工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）参考答案：.锌片：Zn 2e = Zn2+银片：2H+ + 2e = H2 0.04mol 0.08 molL1略19. (1) 120下，将平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧。则混合气体中CO与H2的物质的量之比为_，将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加_g 。(2) 把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)计算：(要求列式计算)反应中消耗HCl的物质的量 该混合物中铝、铁的物质的量参考答案：略
