《2020-2021学年湖南省邵阳市新宁县回龙镇中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖南省邵阳市新宁县回龙镇中学高一化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年湖南省邵阳市新宁县回龙镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32 B35C34 D43参考答案：C2. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g参考答案：
2、C略3. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()AKBr BNaOH CHBr DNaCl参考答案：B略4. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（ ）A. 图中A表示反应物的总能量B. 图中E的大小对该反应的H有影响C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低D. 加入催化剂V2O5后，该反应的H不变参考答案：B【解析】A表示反应物总能量的点为图中A，故A正确；B活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即H不变，故B错误；C活化能的大小与反应热无关，加催化
3、剂降低活化能，即使B点降低，故C正确；D活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即H不变，故D正确；答案为B。5. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4时5.4mL水 D.10g氖参考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Ym与Zn+具有相同的核外电子排布下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是（）AZ2Y2 BX2Y2 CZ2Y DZYX参考答案：A考点：原子结构与元素的性质 分析：短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2与Z+核外电子层的结构相同，可知
4、二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于A和IA族元素，Y的原子序数为8，为O元素，Z的原子序数为11，为Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型解答：解：短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2与Z+核外电子层的结构相同，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于A和IA族元素，Y的原子序数为8，为O元素，Z的原子序数为11，为Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na
5、2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOHAZ2Y2为Na2O2，既含有离子键，又含有非极性共价键，故A选；BX2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，不含离子键，故B不选；CZ2Y为Na2O，只含离子键，故C不选；DZYX为NaOH，含有离子键和极性共价键，故D不选；故选A点评：本题主要考查结构与位置关系、原子核外电子排布及化学键的有关知识，注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是（ ）A离子半径大小
6、：r(M3)r(T2) BM的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略8. 下列性质中，可以证明某晶体是离子晶体的是（ ） A晶体可溶于水 B晶体具有较高的熔点 C晶体熔化时可导电 D晶体溶于水能导电参考答案：C略9. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） AH+，Na+，NO3，MnO4 BFe2+，Mg2+，Cl，SO42 CNO3，SO42，K+，Mg2+ D H+，K+， HCO3，NO3参考答案：C略10. 下列表述正确的是( )A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B分散系中分散
7、质粒子直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液C在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多D电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中能否电离参考答案：AB略11. 下列实验操作正确的是 （ ） A称量氢氧化钠固体 B分离柴油和水 C把饱和食盐水中的食盐提取出来 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：C略12. 下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A、 Li Na K Rb B、 NaF NaCl NaBr NaIC、 F2 Cl2 Br2 I2 D、 H2O H2S H2Se H2Te 参考答案：C略13. 下列不是离子化合物的是（）AH2O BCaI2 CKOH DNa
8、NO3参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答解答：解：A水分子中HO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、NO原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A点评：本题考查化
9、学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大14. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O参考答案：C略15. 下列物质中，不含共价键的是（ ）A. NaCl B. Cl2 C. HCl D. NaOH参考答案：A考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键。因此A、B、C、D中分别含有的
10、化学键是离子键、非极性键、极性键、离子键和极性键。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18.4molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：（A）用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸
11、馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行A步操作应选择下列量器：10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（填序号）。参考答案：（1）5.4mL12cm胶头滴管（2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5/mol）则：该气体所含原子总数为_个。该气体的质量为_g。该气体溶于127mL水中，得到密度为1.2
12、0g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_。取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_ ml参考答案：略18. (6分)取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：略19. 沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为_。（2）120，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？参考答案：略
