《2021-2022学年山西省临汾市汾东高级学校高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山西省临汾市汾东高级学校高三化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山西省临汾市汾东高级学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列推断正确的是 ANH4+的电子式：，该离子呈平面结构BBF3是三角锥形分子 CCH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同DCH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个CH键参考答案：D2. 下列实验不能达到预期目的是（ ） A利用装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B利用装置制取NH3C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验D利用装置收集NH3参考答案：A解：A橡胶
2、管上下连通，无法检验气密性，故A错误；B氯化铵和氢氧化钙反应可制取氨气，氨气可用向下排空气法收集，故B正确；C由图可知，上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止，碱液能进行尾气处理，则利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验，故C正确；D氨气的密度比空气的小，碱石灰干燥氨气，中间集气瓶是向下排空气法收集氨气，装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，则利用装置收集NH3，故D正确；故选A3. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2O
3、NH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质DFe3O4可改写成氧化物的形式为：FeOFe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbOPb2O3参考答案：B略4. 某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜，下列有关说法中不正确的是（ ） A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极B.交换膜a是阴离子交换膜C.电极b的反应式：2NO3+10e+12H+=N2+6H2OD.相同时间内（相同状况下）生成CO
4、2和N2的体积比为2:5参考答案：D由图中信息知，电池工作时硝酸根离子得到电子转化为N2，故b极是正极，a极是负极，电子由负极流向正极，A项正确。中间室中的金属离子与酸根离子通过交换膜进入左右室内，由于阴离子要向负极移动，故膜a是阴离子交换膜，B项正确。b电极上NO3得到电子转化为N2，C项正确。根据电子得失守恒可计算出两者体积比为5:2，D项错误。5. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为COH2OCO2H2 B该反应的焓变为正值 C升高温度，逆反应速率减小 D恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B6. 在四
5、个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3参考答案：AD略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32BpH=12的溶液中：K+、NO3、I、Na+、AlO2
6、 CNa2S溶液中：K+、SO42、Cl、Cu2+ D由水电离的c(H+)=1.01013 mol/L几溶液中：C6H5O、K+、SO42、C1参考答案：B略8. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()。A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略9. 纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“
7、纳米铜的叙述正确的是（ ） A“纳米铜”比铜片的金属性强 B“纳米铜”比铜片更易失去电子 C“纳米铜比铜片的氧化性强 D“纳米铜”的还原性与铜片相同参考答案：D略10. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水参考答案：D本题考查海水资源的综合利用，不发生化学变化的只有D项。食盐提取利用蒸发、淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2获取，用到置换或电解等化学方法。11. 下列实验中产生的现象与对应的图形（纵坐标n均表示产生的的物质的量）不相符合的是 参
8、考答案：A略12. 锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：B略13. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是 ( )序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器参考答案：A略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，2.24L CH4中含有0.4NA个
9、共价键B100mL 1mol?L1 NaAl（OH）4溶液中含有0.1NA个Al（OH）4C常温条件下，5.6g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子D标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；BNaAl（OH）4溶液中，Al（OH）4部分水解，溶液中Al（OH）4离子的数目减少；C铁与足量硝酸反应生成铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；D1H2和2H2中含有的质子数都是2，标况下1.12L氢气的物质的量为
10、0.05mol，含有0.1mol质子解答：解：A不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故A错误；B100mL 1mol?L1 NaAl（OH）4溶液中含有溶质NaAl（OH）40.1mol，Al（OH）4离子部分水解，溶液中含有的l（OH）4小于0.1NA，故B错误；C5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故C错误；D标况下1.12L 1H2和0.2g 2H2的物质的量均为0.05mol，由于1H2和2H2中含有的质子数都是2，所以二者均含有0.1NA个质子，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的
11、有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意1H2和2H2中含有的质子数都是215. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ） A紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直
12、接生成了挥发性的盐酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等， 亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应1”的离子方程式是 （3）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（5）从“母液”中可回收的主要物质是_。（6）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。参考答案：（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各2分）（2
13、）2ClO3- + SO2 = 2ClO2 + SO42-（2分）（3）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分） （4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）（5）Na2SO4 （2分） （6）过滤 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1） 镁 4.8g；铝2.7g （2） 8mol/L略18. 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2
