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1、江苏省无锡市哈尔佛女子中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是A第2列中肯定没有非金属元素B第3列中元素种类最多C第17列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D第15列元素的气态氢化物组成通式可用RH3表示参考答案：C2. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反
2、应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B分析：苯的主要性质是易取代、能加成、难氧化，结合反应条件、物质的性质分析判断。详解：A.反应苯与Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A错误；B.燃烧反应是氧化反应，所以反应为氧化反应，苯中含碳量高，因此反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B正确；C.反应为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，生成物是硝基苯，不是烃，C错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键
3、，D错误；答案选B。3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）A过滤 B蒸发 C分液 D萃取参考答案：A略4. 近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是 甲烷属于烃类 在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷难溶于水 可燃冰是一种极具潜力的能源A B C D参考答案：C5. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 金属钠不慎着火，应该用水灭火 C. 金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色 D. 金属钠放置在空气中，最终会变成Na2
4、O2参考答案：A略6. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4参考答案：A7. 钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A. B.全部 C.D.参考答案：C8. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2gH2所含的原子数为NA B2.3g钠变成钠离子，失去的电子数为0.1NAC32g氧气所含的质子数目电
5、子数目均为8NA DNA个O原子与NA个氢分子的质量比为161参考答案：B9. 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )A. 中子数为6B. 电子数为13C. 质子数为6D. 质量数为6参考答案：C【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确； D. 元素符号左上角
6、表示质量数，136C质量数为13，故D错误。【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。10. 甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mg Zn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是 （ ） Am/24nm/65 Bn=m/24 Cm/65nm/65参考答案：D略11. 下列几种物质中互为同分异构体的是（ ）A.水和重水 B. 氧气和臭氧 C. 2甲基丁烷和新戊烷 D.氘和氚参考答案：C12. 将标准状况下，将VL
7、A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为AV/(MV2240)B1000V/(MV2240)CMV/(22.4(V0.1) D1000VM/(MV+2240)参考答案：B气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(M100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol(M100)g(1000gL1)molL1。13. 已知原子序数，可能推断原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D参考答案：B略14. 海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错
8、误的（ ）试剂1可以选用NaOH溶液；从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；制钠：电解饱和NaCl溶液；炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁A. B. C. D. 参考答案：D【详解】石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，则选用石灰乳更合适，故错误；氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br?+Cl2=2Cl?+Br2，故正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯
9、化镁的方法冶炼镁，故错误；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确。故选：D15. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18molL1 浓硫酸配制100mL 2.5molL1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移 洗涤定容 摇匀完成下
10、列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）（2）该实验用到的仪器除量筒外还有 （3）第步实验的操作是 （4）第步实验的操作是 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥 浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容 定容时仰视刻度线 参考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量
11、瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5） 偏低； 无影响； 偏大； 偏小解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V18molL1=100mL2.5molL1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；故答案为：13.9；B；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，故答案为：用少量的蒸
12、馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故答案为：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；定容时仰视刻度线，导致溶
13、液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种溶质分散于两种互不相溶的两种溶剂中，在两溶剂中的物质的量浓度之比是一定值。已知在萃取I2的时候，CCl4中和水中I2的物质的量浓度之比为85:1，将20毫升碘水分成两等份，第一份用4毫升CCl4一次性萃取，第二份用4毫升CCl4分成两个2毫升分两次萃取，计算两份碘水经萃取后，第一份碘水中遗留I2的物质的量浓度是第二份的多少倍?该计算结果说明了什么问题?参考答案：第一份是第二份的 9.26 倍。该计算结果说明了：相同量的萃取剂，少量多次的效果比较好18. （12分，本题实验班学生同学做）在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量
