《广西壮族自治区南宁市第十中学2022年高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区南宁市第十中学2022年高三化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区南宁市第十中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007全国）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2参考答案：C本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(HCl)=80 mL103 Lml10.50 molL1=0.04 mol，由反应4Na+O2=2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2
2、O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g1.5 g1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。2. 下列有关离子大量共存的说法正确的是 A S2、Na+、Fe3+、SO42能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大量共存C澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO2、Cl、SO42 溶液中加入过量N
3、a2O2后仍能大量共存参考答案：D3. 关于下列图示的说法中正确的是 A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0 B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为11 C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：C4. 以下是两种钠的离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2ONaOH+NH3， NaH+H2ONaOH+H2有关它们的叙述 离子半径NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都
4、只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ）A B C D参考答案：D略5. 下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 （ ） 常温下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH 4 A B C D参考答案：B略6. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.N
5、a2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合加热后的反应为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 molNa2O2 + CO2Na2CO3+O2 1 mol 1 mol 1 mol(或Na2O2+H2O2NaOH+O2，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。7. 25C时，向 10 mLO.O1 mol/L KOH 溶液中滴加 0. O1 mol/L 醋酸溶液，混合
6、溶液中粒子浓度关系正确的是A. PH7 时，C. D. 参考答案：D略8. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol参考答案：B略9. 在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是 （ ） A测蒸气的摩尔体积 B能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 C测熔点 D能否发生银镜反应参考答案：C略10. 下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠和水反应：22H2O4OHO2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OH
7、NH3H2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O参考答案：答案：D11. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（B） 参考答案：答案：B12. 化学式为C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是()。AC(CH3)3OH BCH3CH2CH(OH)CH3CCH3CH2CH2CH2OH DCH3CH(CH3)CH2OH参考答案：B略13. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应： C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)
8、+H2O(1)；H=1300kJmol 下列说法中，正确的是 A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略14. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略15. 下列物质的用途中，利用物质氧化
9、性的是ASO2漂白织物 B氮气做储存粮食的保护气C食醋清洗水垢 D次氯酸消毒餐具参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象 。（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质） 。（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是
10、一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做 极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设
11、仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分） 2Cu2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2分）（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）（3）n(Cu2O) 144molL1 + n(Cu) 64molL1 =1.760 g n(Cu2O) 2 + n(Cu) 2 = 0.224/22.4 mol 3 （3分） 解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818（3分）略18. （6分） PCl5的热分解反应如下：P
12、Cl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式；(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：19. 已知C12在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4：l。现有49.7g C12，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反应完全后得到500 mL溶液。（1）写出C12在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 （除H2O外）。参考答案：略
