《2021-2022学年安徽省宣城市杏林中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省宣城市杏林中学高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省宣城市杏林中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是A. 10mL0.1mol/L的FeCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL 0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：AA、10mL0.1mol/L 的 FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1molL11=0.3molL1，故A正确； B、20mL0.1mol/LcaCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度=
2、0.1molL12=0.2molL1，故B错误；C、30mL0.2mol/L 的 KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2molL11=0.2molL1，故C错误； D、100mL0.25mol/L 的 NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25molL11=0.25molL1，故D错误；故选A。2. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A. 石油产量 B. 乙烯的产量 C. 合成纤维的产量 D. 硫酸的产量参考答案：B试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是B。3. 下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是( )A. 在炭粉
3、中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B. 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C. 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D. 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快参考答案：B【详解】A项、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；B项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故B正确；C项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故C错误；D项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，Zn与Cu2+发生置换反应反应生成Cu，Zn、Cu在
4、硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故D错误；故选B。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。4. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略5. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 碘与CCl4溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 蒸馏、萃
5、取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取参考答案：D汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液可以通过分液分离；碘与四氯化碳的沸点相差较大，分离碘与CCl4溶液可以通过蒸馏；溴易溶在有机溶剂中，氯化钠和单质溴的水溶液可以通过萃取分离，答案选D。6. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为()A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)参考答案：A略7. 山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构
6、简式为CH3CHCHCHCHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气 B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D山梨酸能发生银镜反应参考答案：D略8. 下列各组微粒：H3O+、NH4+、Na+；OH-、NH2-、F-；O2-、Na+、Mg2+；CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )A. B. C. D. 参考答案：B【详解】H3O、NH、Na，这三种微粒的质子数都是11，电子数也都是10；OH、NH、F，这三种微粒的质子数都是9，电子数也都是10；O2、Na、Mg2，这三种微粒的质子数分别为：8、11、12，电
7、子数都是10；CH4、NH3、H2O，这三种微粒的质子数都是10, 电子数都是10；结合以上分析可知，符合题意的有。综上所述，本题选B。9. 下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。10. 标准状况下，下列气体所占体积最大的是 A44 g CO2 B 34 g H2
8、S C16 g O2 D3 g H2参考答案：D略11. 下列叙述正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C略12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 NAC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 NAD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA参考答案：C
9、A. CO2和N2O的相对分子质量均是44，且均由3个原子组成，所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A正确；B.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA，B正确；C. 2.3gNa的物质的量是0.1mol，与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.1NA，C错误；D.5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转移的电子数为0.2NA，D正确，答案选C。13. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素
10、C具有明显的抗衰老作用。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是（ ） A上述反应为取代反应 B维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物C维生素C的分子式为C6H7O6 D维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂参考答案：B14. 标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bgmL1,则该盐酸浓度是：Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/（22400+36.5） molL1 D1000ab/（22400+36.5a） molL1参考答案：D略15. 下列物质的体积约为22.4L的是A标准状况下1mol H2O B2
11、0、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10 C2H6+C2H4 ；C4H10 CH4+C3H6。下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)按上图连好装置后，需进行的实验操作有： 给D、 G装置加热； 检查整套装置的气密性； 排出装置中的空气等（1）这三步操作的先后顺序依次是_ _；（2）氧化铝的作用是_ _ ，写出甲烷与氧化铜反应的化
12、学方程式 ；（3）B装置所起的作用是_ _；（4）若对E装置中的混合物（溴水足量）， 再按以下流程实验： 操作I、操作II分别是 、 ； 已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式 ； Na2SO3溶液的作用是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求：（1）用A来表示2 min内该反应的平均速率_；（2）2min末C的浓度_；（3）2min末B的转化率_。参考答案：(1)
13、0.1mol/(Lmin) (2)0.6mol/L (3) 33.3%【分析】依据化学方程式结合三段式列式计算。【详解】A + 2B = 3C起始量(mo/L) 1.0 1.2 0变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.62min后(mol/L)0.8 0.8 0.6(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率=0.1mol/(L?min)，故答案为：0.1mol/(L?min)；(2)2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；(3)2min末时物质B的转化率为100%=33.3%，故答案为：33.3%。18. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：6.25mol/L19. （6分） 将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O22COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和
