《山东省威海市文登西廒中学2021年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省威海市文登西廒中学2021年高一化学测试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省威海市文登西廒中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液参考答案：B略2. 200mL3molL1NaOH溶液，现欲配制成1molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A12B13C21D23参考答案：A略3. 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原
2、剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51参考答案：A解析：由反应方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。4. 在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）A. 滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B. 滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、
3、ZnSO4C. 滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD. 滤渣中可能有Cu、Fe和Zn参考答案：C向含有CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，反应完后再和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉不和硫酸锌溶液反应，所以使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定金属铁有剩余，故滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Fe3+，A、滤液中一定没有Fe2(SO4)3，A错误；B、滤液中不可能有CuSO4，B错误；C、滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn，C正确；D、滤渣中不可能有Zn，D错误；答案选C
4、。5. 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，生成若干种新的烯烃。在新生成的烯烃中，一定共平面的碳原子数可能为A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7参考答案：C略6. 某同学设计实验从海带中提取碘：通入足量氯气；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是A B C D参考答案：A7. 如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ）A氧气、氧化镁、四氯化碳、水B硫酸铜
5、、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：单质是只有一种元素组成的纯净物，氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物解答：解：A、氧气属于单质，氧化镁、四氯化碳、水属于化合物，两种物类别不相同，故A错误；B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类，物质类别相同，故B正确；C、硫酸属于酸，碳酸钠、氯化镁属于盐，氧化钠属于氧化物，
6、物质类别不相同，故C错误；D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱类，物质类别不相同，故D错误故选B点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来回答，难度不大8. 利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不相等参考答案：B9. 下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是 ()A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B保存Fe2(S
7、O4)3溶液时需要加入铁钉C无需另选试剂就可以鉴别Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和CuSO4D三种金属的活泼性：AlCuFe参考答案：C解析：铜在空气中生成铜绿，属于盐错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3会被铁还原为Fe2，错误；C.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸铝是无色溶液，正确；D.三种金属的活泼性：AlFeCu，错误。10. 1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A. 22a B. 28a C. 44a D. 88a 参考答案：C略11. 根据下列反应事实：AB2+=A2+B D2H2O=D(OH)2H2 以B、E为电极与E的盐溶
8、液组成原电池，电极反应为E2+2e=E，B2e=B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是A. 还原性：DEAB B. 还原性：ABDEC. 氧化性：D2+E2+A2+B2+ D. 氧化性：E2+B2+A2+D2+参考答案：D【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性，据此分析可得结论。【详解】A+B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；还原性AB；D+2H2O=D（OH）2+H2，说明D为较活泼的金属，还原性较强；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+
9、该电池的电池反应式为E2+B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性；还原性BE；综上分析可得还原性：DABE；氧化性：E2+B2+A2+D2+。答案选D。12. 下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是： A、在通常状况下，SO2比Cl2易溶于水 B、Cl2和SO2都是强氧化剂 C、Cl2和SO2的漂白原理相同 D、Cl2和SO2溶于水后都形成稳定的酸参考答案：A13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下
10、列说法正确的是()A. 氯元素的化合价升高 B. Na2SO3是还原剂C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4被还原参考答案：B试题分析：A、ClO3-ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。14. 向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAV
11、aVb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)c(K+)BVa=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)=c(OH-）CVac(K+) c(OH-) c(H+)DVa与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：C略15. 下列关于苯的叙述中正确的（ ）A苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色C苯分子中6个碳的化学键完全相同D苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用N
12、aOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1_；沉淀2_；沉淀3_；(2)写出混合液A的离子方程式 ， 溶液B的离子方程式 ， 。参考答案：(1)AgCl； Cu(OH)2 ； BaSO4 ；(2)AgCl=AgCl；HOH=H2O；Cu22OH=Cu(OH)2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（
13、1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案：（1）0.2 （2）1.12 L （3）0.7略18. 取100 mL某盐酸和硝酸的混合溶液中，加入150 mL 2molL-1的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取100 mL原盐酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO3溶液，得沉淀14.35g。求：（1）原混合溶液中H+的物质的量浓度；（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？参考答案：（1）3molL-1 （2）12.6g略19. 已知反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，则被氧化的NH3 是 克参考答案：51克
