《安徽省阜阳市成城中学2022年高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳市成城中学2022年高二化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省阜阳市成城中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某含有1个CC三键的炔烃，氢化后产物的结构式为：则此炔烃可能的结构有 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：A2. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)参考答案：C3. 下列叙述中，正确的是（ ）A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运
2、动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：C略4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水参考答案：B略5. 在足量的水中加入、和，充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 A1：8 B8：1 C355：108 D108：355参考答案：A略6. 下面有关电化学的图示，完全正确的是()参考答案：D略
3、7. 25时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是BAV1=102V2 BV2=102V1 CV1=2V2 D V2=2V1参考答案：B略8. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O C、NaCl与HCl D、CCl4与KCl参考答案：B略9. 可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是:A. B. 和 C. D. 和参考答案：C10. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A
4、加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液参考答案：C略11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：C12. 下列说法正确的是A构成原电池的电极材料必须是两种金属材料B在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极C
5、电镀时，镀件与电源的阳极连接D铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中有0.4mol电子通过参考答案：D13. pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（ ）A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D反应结束时，溶液pH：甲乙参考答案：A略14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O= Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是A. 电池工作时，锌失去电子B. 电
6、池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略15. 不属于有机物特点的是A大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 B有机物反应比较复杂，一般反应较慢C绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧D绝大多数有机物是非电解质，不易导电熔点低。参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2.某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2.(1)、装置可盛放的试剂是：_，_，_
7、，_.(请将下列有关试剂的序号填入空格内)A品红 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是_；(3)使用装置的目的是_；(4)使用装置的目的是_；(5)确定含有乙烯的现象是_参考答案：(1)ABAD（每空1分，下面每空2分）(2)装置中品红溶液褪色(3)除去SO2气体 (4)检验SO2是否除尽(5)装置中品红溶液不褪色，装置中酸性KMnO4溶液褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)(1)298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热2418 kJ，写出该反应的热化学方程式 。(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=
8、H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=H2；TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=H3；则TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H 。(3)在一密闭容器中充人一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)=045mol(Ls)，则2 s末NH3的浓度为 。参考答案：(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，H=2418 KJmol (2分)(2)H=2HlH2+H3 (2分)(3)06 molL-1(2分)18. 一个重91.80g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共108.00g。已知B比A的相对分子质量大14。求(1)A和B各为什么醛(2)B在混合物中的质量分数参考答案：A为丙醛，B为丁醛。B的质量分数为34.7%。19. 常温常压下，60mL乙烯和氢气、氧气的混和气体通过溴水后，气体的体积缩小到40mL，使剩余气体在一定条件下充分反应，再恢复到原来的温度和压强，气体体积变为10mL。问原来的气体中各种气体的体积各是多少？参考答案：C2H4、H2、O2各20mL C2H420mL，H230mL，O210mL
