《2021-2022学年安徽省安庆市程岭中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省安庆市程岭中学高二化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省安庆市程岭中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知H大于0表示吸热反应；H小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O；Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)下列对反应的叙述中正确的是 ()A反应的H0 B降低温度，平衡向逆反应方向移动C反应的H0 D升高温度，平衡向正反应方向移动参考答案：C本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力
2、。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应的平衡向正反应方向移动，故反应正方向反应为放热反应。2. 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) 4C(g)+2D(g)，达到化学平衡状态时，生成1.6molC，则A的平衡转化率是（ ） A. 30% B.40% C.50% D.60%参考答案：A略3. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H0，下列叙述正确的是（ ）A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)C达到平衡后，
3、降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动参考答案：B正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度升高，反应逆向移动，X的转化率变小，A项错误。达到平衡时v正(X)=2v逆(Z)，即正、逆反应的速度相等，B项正确。达到平衡后，降低温度，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数，升高温度有利于反应逆向移动，但增大压强对该反应物影响。4. 限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用A 烧碱溶液 B 盐酸 C 氨水 D 氯化钡溶液参考答
4、案：B略5. 在硫酸的工业制法中，生产操作及主要原因都正确的是( ) A. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应 B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧生成SO3 C用98.3的浓H2SO4吸收SO3，可防止形成酸雾，使SO3吸收完全 DSO2氧化为SO3时使用催化剂，可以提高SO2的转化率参考答案：C略6. 关于化学反应中的说法错误的是 A右图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量参考答案：A略7. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、液态氯化氢不导电 B、氯化氢极
5、易溶于水C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离参考答案：A略8. 下列反应属于皂化反应的是A乙酸乙酯在碱性条件下的水解 B硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解C软脂酸甘油酯在碱性条件下的水解 D油酸甘油酯在酸性条件下的水解参考答案：C9. 下列离子方程式错误的是A氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH=Al(OH)4B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+H2O+CO2 C6H5OH+HCO3C亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2+2H+ + 2Fe2= 2Fe3+NO+H2OD纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+4 H2O参考答案：C略1
6、0. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）AFe2+ H+ NO3 SO42BFe3+ NH4+ Cl ICCu2+ Mg2+ NO3 ClDAl3+ Na+ SO42 OH参考答案：C解：AFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；BFe3+、I发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DAl3+、OH结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C11. 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电反应的化学方程式为：2Na2S2+NaB
7、r3Na2S4+3NaBr 下列关于此电池说法正确的是 （ ） A充电过程中，当01 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过01 mol电子 B电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e- NaBr3+2Na+ C充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 D放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜参考答案：A12. 下列有关1735Cl的叙述错误的是（）A电子数为18 B-质子数为17 C中子数为18 D质量数为35参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数解答：解：
8、1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=3517=18，核外电子数=质子数=17，故A错误；故选：A点评：本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，侧重于及沉重的考查，题目较简单13. 下列气体只能用排水集气法收集的是ANO BNO2 CSO2 DNH3参考答案：A14. 不能使蛋白质变性的物质是 （ ） 浓HNO3； 福尔马林； 硝酸银； 硫酸铵； 乙醇。A、 B、 C、 D、参考答案：C略15. 某城市空气污染指数20，则该空气质量等级为A优B良C轻度污染D重度污染参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知
9、浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。(4)滴定开始
10、后，眼睛注视_直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由_变为_时为止(5)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是_A碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_ mL；所用盐酸溶液的体积为_mL.参考答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. N2和H2发生合成氨反应N2(g)3H2
11、(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3mol/L，c(H2)9mol/L，c(NH3)4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。参考答案： 略18. （8分）向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12 L。请计算：(1)碳酸钙的质量； (2)生成的CaCl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：（1）5g （2）0.5mol/L19. 室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL，求气态烃的分子式。参考答案：C2H6略
