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1、2021-2022学年云南省曲靖市罗平县马街镇第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A该反应的H0Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v(正)v(逆)参考答案：B2. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以
2、在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C1 mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应D该化合物的分子式为C23H24O6参考答案：C略3. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液 B装置在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C可以用装置在铜上镀银，c极为铜 D装置中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案：AC略4. 已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是 （）A密闭容器的压
3、强 B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气体的平均摩尔质量参考答案：答案：AB5. 某无色溶液中可能含有Na+Ba2+ClBrSO32SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是参考答案：A【考点】常见离子的检验方法；
4、离子共存问题【分析】（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl【解答】解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32，则溶液中一定不存在
5、Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为SO42和Cl，一定不存在的是Ba2+，故选A6. 在泡沫橡胶的制造中
6、，要利用下面反应放出的氧气：2H2O2=2H2O+O2，该反应中的双氧水A仅为氧化剂 B仅为还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：C7. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）100%现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A0.5% B1.5%C0.1% D1%参考答案：D 解析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.12mol/L，再根据pH=3的 CH
7、3COOH溶液，则氢离子浓度为：103mol/L，所以CH3COOH的电离度为100%=1%，故选：D；8. .下列离子方程式书写正确的是（）A氨气通入醋酸溶液： CH3COOHNH3CH3COONH4B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OC金属钠跟水反应： Na2H2ONa2OHH2D次氯酸钙溶液通入过量的SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+H2OCl参考答案：答案：B 9. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaO
8、H Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合加热后的反应为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 molNa2O2 + CO2Na2CO3+O2 1 mol 1 mol 1 mol(或Na2O2+H2O2NaOH+O2，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。10. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A
9、（x+y）/2mol B（x-y）mol C（x-y）/2mol D（x+y）mol参考答案：A略11. 下列说法中正确的是 （ ） A元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强 B质子数相同的粒子一定是同一种元素 C非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数 D电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生参考答案：D12. 以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁电解过程中，下列判断合理的是（）选项电解池燃料电池A阴极：Mg2+2eMg负极：CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11H20B阳
10、极：还原反应正极：氧化反应C每生成4mol镁消耗46g乙醇D化学能转化为电能电能转化为化学能AABBCCDD参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：乙醇和O2构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，则乙醇为负极，氧气为正极；电解焙融氯化镁冶炼镁，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上镁离子得电子生成镁单质，结合电极反应来解答解答：解：A、电解池中，阴极上镁离子得电子，阴极：Mg2+2eMg；燃料电池中负极上乙醇失电子，负极：CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11H20，故A正确；B、电解池中，阳极上氯离子失电子发生氧化反应；燃料电池中，正极氧气得电子发生还原反应，故
11、B错误；C、每生成4mol镁，转移电子8mol，转移8mol电子消耗mol乙醇，则乙醇的质量为g，故C错误；D、电解池中电能转化为化学能，电池中化学能转化为电能，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，涉及电解反应的判断及电极方程式的书写，转移电子与反应物之间的关系的求算等，题目难度中等13. 下列说法错误的是 ( )ANa2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B将SO2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色.D检验久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸. 参考答案：D略14. 下列
12、有关钠的叙述正确的是 钠在自然界主要以Na2S的形式存在；钠保存在煤油中；钠久置于空气中最终转变为烧碱；可用电解熔融的NaCl制备Na； Na+有氧化性。A、 B、C、 D、参考答案：C15. 下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是 （ ） ACaCl2、NaHCO3、KOH BMgCl2、Ba（OH）2、HCl CFeCl3、H2S、HCl DNaAlO2、K2CO3、NH2H2O 参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）实验装
13、置编号溶液X实验现象实验6mol?L1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色实验15mol?L1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色（1）实验中，铝片作 （填“正”或“负”）极液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 （2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是查阅资料：活泼金属与1mol?L1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原（3）用如图装置进行实验：溶液X为1mol?L1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转反应后的溶液中含NH4+实验室检验NH4+的方法是 生成NH4+的电极反应式是 （4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验：观察到A中有NH3
