2018年安徽省滁州市横山中学高一化学月考试题含解析

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1、2018年安徽省滁州市横山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列推理正确的是() A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂参考答案：D 试题分析： A、钠燃烧生成Na2O2，故错误； B、钠和硫酸铜溶液反应，先于水反应生成NaOH 和氢气， NaOH 和 CuSO4反应生成Cu(OH

2、)2，故错误； C、铝密封保存，故错误；D、金属元素参与反应白表现正价，还原剂是失去电子，化合价升高，故正确。 2. 下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（）A水溶液能导电B有较高的熔点C熔化时能导电D易溶于水参考答案：C 【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答【解答】解： A氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A 错误；B熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B 错误；C氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下

3、电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故 C 正确；D氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D 错误；故选 C【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题3. 乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A乙酸的官能团为 OHB乙酸的酸性比碳酸弱C 乙酸能够与金属钠反应产生氢气D 乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝参考答案：C4. 已知下列热化学反应方程式（）Fe2O3（s）+3CO （g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= 24.8 kJ/molFe2O3（s）+

4、CO （g）= Fe3O4（s）+ CO2（g）H= 15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO （g）=3FeO （s）+CO2（g）H=+640.4 kJ/mol则 1molCO气体还原足量FeO固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的H约为（）A218 kJ/mol B109 kJ/molC+218 kJ/mol D+109 kJ/mol参考答案：A解：Fe2O3（s）+3CO （g）2Fe（ s）+3CO2（g）H= 24.8kJ/molFe2O3（s）+ CO （g）= Fe3O4（s）+ CO2（g）H= 15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO （g）3FeO （s）

5、+CO2（g）H=+640.4kJ/mol依据盖斯定律计算 32+3，得到：CO （g）+FeO （s）=Fe（s）+CO2（g）H= 218.0kJ/mol ，则 1mol CO气体还原足量FeO固体得到 Fe 单质和 CO2气体时对应的H约为218kJ/mol ，故选 A5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L 0.1 mol?L-1的氨水中有0.1NA个 NH4+B. 标准况下， 22.4L 盐酸含有 NA个 HCl 分子C. 常温常压下， 14 g由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NAD. 标准状况下， 6.72 LNO2与水充分反应转移的电

6、子数目为0.2 NA参考答案：D A1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1mol，一水合氨为弱电解质，部分电离，所以电离出的铵根离子小于0.1NA个，故 A 错误； B标准状况下，盐酸为液体，不能适用气体摩尔体积，故B 错误； C.14gN2与 CO 组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol 混合气体中含有1mol 原子，含有的原子数目为NA，故 C 错误； D标准状况下， 6.72L NO2的物质的量为0.3mol，0.3mol 二氧化氮与水反应生成0.2mol 硝酸和0.1mol 一氧化氮，反应转移了0.2mol 电子，转移的电子数目为0.2NA，故 D

7、 正确；故选D。6. 20 g A物质和 14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、 3.6 g D物质和 0.2 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为 () A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol 参考答案：B 略7. 下列关于 Na2O与 Na2O2的说法中 , 不正确的是A Na2O2比 Na2O稳定B 均与水反应生成NaOH, 因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成 Na2O2D 均可与 H2O CO2SO2反应参考答案：B8. 现有四组液体： 氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以

8、上各混合液的正确方法依次是：（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D萃取、分液、蒸馏参考答案：C 略9. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：（）A两种气体的压强相等 BO2比 O3质量为 1:1 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等参考答案：BD 略10. 根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（）A. N2是还原产物B. NH3在反应中得到电子C. 1molCl2反应转移电子的物质的量为3 mol D. 该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3

9、 参考答案：D A、N 元素由 -3 价升高到 0价， N2是氧化产物，故A 错误； B. NH3在反应中失去电子，故B 错误； C、氯元素由 -1 价升高到 0 价，变 1价，1molCl2反应转移电子的物质的量为2 mol，故 C 错误； D、 该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molHCl 中有 2molHCl 中氯元素变价）与被还原的物质Cl2物质的量之比为2：3，故 D 正确；故选D。11. C6H12O、 C3H6O、 C5H10O组成的混合物 1.75g在足量氧气中充分燃烧后生成1.8g水，则三种有机物的平均相对分子质量为（）A86 B 80 C 78 D 72 参考答案：B

10、 略12. 参考答案：A 略13. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A. 每生成 2分子 AB 吸收 b kJ热量B. 该反应的反应热H= +(a -b)kJ mol-1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键，放出 a kJ能量参考答案：B 【详解】 A. 图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2mol AB 吸收(a-b) kJ 能量， A 错误；B. 图中 a、b表示 A2、B2、AB 分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变 =反应

11、物的键能 -生成物的键能， H= +(a-b)kJ mol-1，B 正确；C. 该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C 错误；D. 该图表明断裂1mol A-A 键和 1mol B-B 键，吸收 a kJ能量， D 错误；故合理选项为B。14. 将固体 NH4I 置于密闭容器中 , 在某温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 当 反 应 达 到 平 衡 时C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则 NH3的浓度为A.3.5mol/L B. 5mol/L C.4.5mol/L D. 4mol/L参考答案：B15. 下

12、列措施对增大反应速率明显有效的是( ) AAl 在氧气中燃烧生成A12O3，将 Al 粉改为 Al 片 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 CZn 与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 DNa与水反应时增大水的用量参考答案：C 略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16. （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1 装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的

13、棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称： A_，B_，C_ ；上述反应的离子方程式分别为_；_。（2）乙同学的实验依据是 _ 。写出 B 处的离子方程式：_。参考答案：（13分）答案(1)强酸制弱酸（ 2 分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（ 3 分）CaCO32H=Ca22CO2 H2O，（2分）SiO2CO22H2O=H2SiO3 2HCO（2分）(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2ICl2=2ClI2（2 分）略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.

14、 X、Y、Z 是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z 三种物质焰色反应均呈现黄色，X 为碱， Y 为正盐， Z 为酸式盐，则反应II的 化 学 方 程 式 为 _ 、 X与Z反 应 方 程 式为（2）若 Y 是一种黄绿色气体，X 是黑色粉末， Z 是漂白粉的有效成分 写出工业上用以实现反应II 的 离 子方程式 _， 反 应I 中 若有0.1molX参 加 反 应， 生 成Y 气 体的 体 积 是 _（ STP） ，（ 3 ） 若X是 一 种 金 属 单 质 ， X 、 Z分 别 能 与KOH溶 液 反 应 生 成Y 。写出Y的化学式_， 写出单质X 与

15、铁红反应的化学方程式_， 写出反应 I 的离子方程式 _。参考答案：（ 1），_Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、 NaHCO3+NaOH= _Na2CO3+H2O （ 2 ） _Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_，_2.24L（STP），（3）KAlO2_，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。18. (8 分)下图 分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法。（3

16、）写出工业上合成的化学方程式。（4）与反应的化学方程式是。参考答案：19. (5 分) 研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全化合生成 2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为 2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等；是相同条件下 1 mol H2(g) 和 0.5 mol O2(g) 完全化合生成 1 mol H2O(g)所放出热量的 2 倍；比在相同条件下 2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全化合生成 2 mol H2O(l) 所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？参考答案：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。